2.3.1 化学反应速率（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019 单选版）

第3节 化学反应的速率 第一课时　化学反应速率   一、化学反应是有历程的 基元反应 大多数化学反应都是分几步完成的，其中的 反应称为基元反应。例如H·＋O2―→·OH＋O·即为氢气与氧气生成水的反应中的一个基元反应 反应历程 含义 基元反应构成的反应序列 特点 反应不同，反应 不相同 同一反应，在不同 下的反应历程也可能不同 决定因素 反应历程由反应物的结构和反应条件决定 作用 反应历程的差别造成了 的不同 每一步 历程 条件 化学反应速率 从反应机理角度对化学反应的分类 复杂反应 由几个基元反应组成的总反应 简单反应 反应物一步直接转化为反应产物的，其总反应就是基元反应 [微思考] 每个化学反应均只有一个基元反应吗？其化学反应的速率取决于哪个基元反应？ 提示：不是，一个化学反应可以由多个基元反应组成，其反应速率取决于最慢的那个基元反应。 续表 二、化学反应速率 单位时间 改变量 不同 a∶b∶c∶d 续表 [微提醒] ①反应速率在表示是浓度(质量或物质的量)变化应该取正值。 ②由于不同物质表示的反应速率的数值可能不同，因此必须注明物质。 续表 t/s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x (c(N2O5)/mol·L－1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 (　 ) A．600～1 200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4mol·L－1·s－1 B．反应2 220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况) C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2) D．推测上表中的x为3 930 [生成认知] 1．化学反应速率的基本计算 2．“三段式”法 一般步骤 a.写出有关反应的化学方程式。 b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 c．根据已知条件列方程计算。 续表 解析：v(A)∶v(C)＝3∶2，则v(C)＝0.04 mol·L－1·s－1，n(C)＝0.2 s× 0.04 mol·L－1·s－1×10 L＝0.08 mol。 答案：B　 答案：C　 [生成认知] 化学反应速率数值大小的比较方法 定性比较 通过明显的实验现象(如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的快慢 定量比较 对同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同。比较时应统一物质、统一单位 归一法 根据化学反应中各物质化学反应速率的数值之比等于各物质的化学计量数之比，将用不同物质表示的化学反应速率换算为用同一种物质表示的化学反应速率，最后依据数值大小进行比较 比值法 可通过化学反应中各物质的化学反应速率的数值与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率大 解析：本题可以采用归一法进行解答，可以通过将不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能用来表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1，D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。 答案：D　 2．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中能代表是同一反应的是(　 ) ①v(N2)＝0.3 mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.9 mol·L－1·min－1 ③v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.022 5 mol·L－1·s－1 A．①②　　B．①③　　C．③④　　D．②④ 2. 如图表示800 ℃时，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间 变化的情况，t是反应充分时的时间。试回答： (1)该反应的反应物是______。 (2)该反应的化学方程式为________________。 (3)若反应充分时的时间为2 min，A物质的平均反应速率为________。此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________(填“增大”“减小”或“相等”)。 练好题——渗透核心价值 1．(选自人教版新教材P28)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是(　 ) A．金属的腐蚀　　　　　　　 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成 解析：理论联系生活实际。金属的腐蚀、食物的腐败与塑料的老化应该尽可能降低反应速率才对人类有益；只有氨的合成需要加快反应速率，以满足工农业生产的需要。 答案：D　 解析：根据同一反应中，同一时间段内各物质表示的化学反应速率之比等于物质化学式前的系数之比。所以有v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝ 4∶5∶4∶6，因此D选项正确。 答案：D