2.2 溶液组成的定量研究（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（苏教版2019 单选版）

第二单元|溶液组成的定量研究 (一)物质的量浓度 概念 溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的 ，用符号cB表示，常用单位为mol·L－1 物质的量 续表 [微点拨] ①V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”。 ②对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。 ③整体与部分的关系。 续表 (二)配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例) 容量瓶 容量瓶 的结构 容量瓶 容量瓶 的使用 ①容量瓶的查漏方法 向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 ②容量瓶使用的“五不能” a．不能用容量瓶溶解固体；b.不能用容量瓶稀释浓溶液；c.不能把容量瓶加热；d.不能把容量瓶当作反应容器；e.不能用容量瓶长期存放溶液 续表 配制 步骤 计算 根据n＝c·V知，n(Na2CO3)＝ ，m(Na2CO3)＝ _______ 称量 用分析天平或电子天平准确称取 g Na2CO3固体 溶解 将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并冷却到_____ 转移 ①将烧杯中的溶液用 小心地引流到 中 (用玻璃棒引流时，玻璃棒末端要在容量瓶的刻度线以下)。 ②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及 2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀 续表 0.01 mol 1.06 g 1.06 室温 玻璃棒 100 mL容量瓶 玻璃棒 配制 步骤 定容 ①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线 处。 ②改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与 相切。 ③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀 [微规律]　选择容量瓶的原则——“大而近”原则 所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 续表 1～2 cm 胶头滴管 刻度线 (三)化学反应的计算 示 例 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。如实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液中和25.00 mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50 mL。试求该盐酸的物质的量浓度 续表 [微提醒] 注意计算过程中相同物理量的有效数字与题目保持一致，如左栏题目中出现数据“24.50 mL”精确到4位有效数字，“0.100 mol·L－1”精确到3位有效数字，要求的盐酸的物质的量浓度就要精确到3位有效数字。 续表 [新知探究(一)] 物质的量浓度的相关计算 [归纳与论证能力] [典例导引] [典例]　浓盐酸是实验室常用的三大强酸之一，在试剂标签上标注其密度为1.179 g·cm－3，物质的量浓度为12 mol·L－1。试回答下列问题： (1)若把3.01×1024个HCl分子溶于水，得到1 L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？H＋的物质的量浓度是多少？ (2)标准状况下，3.36 L HCl溶于水，得到100 mL盐酸溶液，所得盐酸溶液的溶质的物质的量浓度是多少？若把所得盐酸溶液稀释至500 mL，则所得溶液的物质的量浓度是多少？ (3)根据标签内容，求盐酸溶液中溶质的质量分数。 [生成认知] 1．由溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度 若已知溶质质量 若已知溶液中某粒子的个数 2.由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度 (1)若已知溶液的体积 (2)若已知溶液的密度 假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3。 3．溶液的稀释与混合 稀释时 溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 混合时 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2 5．溶液中的计量关系 [跟踪训练] 1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是 (　　) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L