1.3.2 电解质溶液（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（苏教版2019 单选版）

第2课时　电解质溶液   (一)电解质和非电解质 物质导 电性分析 NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后，在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性 NaCl、NaOH等固体加热至熔融状态，它们也会产生自由移动的离子，也具有导电性 电解质和非电解质 电解质：在水溶液 熔融状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等化合物 非电解质：无论是在 ，还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。如葡萄糖、蔗糖、酒精、油脂等 或 水溶液中 [微提醒] 单质、溶液不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质 [微辨析] 电解质因为发生电离才能导电，而不是因为导电才电离 续表 (二)电解质的电离 自由移 动的离子 Na＋＋OH－ H＋ OH－ 金属阳离子 酸根阴离子 铵根离子 [新知探究(一)] 电解质与非电解质的比较 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．电解质与非电解质的比较   电解质 非电解质 含义 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 能否直接电离 溶于水或熔融状态下，能直接电离 溶于水和熔融状态下，都不能电离 在溶液中的存在形式 水合离子 只有溶质分子 所含物质类型 酸：H2SO4、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2 盐：NaCl、KNO3、NaHSO4 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO 非金属氧化物： CO2、CO、P2O5 部分有机物：糖类、乙醇、油脂 续表 2．电解质、非电解质判断的三步骤 第一步看是不是化合物 电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质，也不是非电解质 第二步看在水溶液里或熔融状态下能否导电 电解质在一定条件下能导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或在熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但在熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4 第三步还要看是不是自身发生电离而导电 溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2溶于水能导电，不是CO2本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子，故H2CO3是电解质而CO2是非电解质 电解质紊乱 人体中的电解质是指存在于血液和其他体液中的矿物质，包含钠、钾、钙、镁等阳性离子以及氯、碳酸氢根等阴性离子(带负电荷的离子)，主要作用是维持人体正常代谢、体液环境稳定以及各器官功能正常进行。当出现任何一个电解质数量改变时，将导致不同的机体损害，即出现电解质紊乱。一些常见的症状为疲劳、肌肉抽筋、肌肉痉挛、虚弱、烦躁不安、恶心、眩晕、意识混乱、昏厥、易怒、呕吐、口干等。 [跟踪训练] 1．下列对电解质概念理解正确的是 (　　) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钾溶于水能生成钾离子和氢氧根离子，尽管氧化钾是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钾本身电离，因而氧化钾是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物 解析：A项中未说明该物质是化合物还是单质；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C项氧化钾属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钾是电解质。 答案：D　 2．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 (　 ) A．NaCl不是电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl溶液中水电离出大量的离子 D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子 解析：由实验可知，NaCl固体不导电，NaCl溶液可以导电，说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属于电解质，A错误；NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；NaCl溶液可以导电，是NaCl在水中发生了电离，产生了自由移动的离子，不是水电离出大量的离子，C错误、D正确。 答案：D　 3．下列物质中：①NaCl(固)　②H2SO4(纯)　③HCl(气) ④NaOH(固)　⑤蔗糖　⑥Fe　⑦石墨　⑧KNO3溶液 ⑨CO2　⑩CaO　⑪KCl(熔融)　⑫BaSO4 (1)属于电解质的是_________________________________________________。 (2)属于非电解质的是______________________________________________。 (3)既不是电解质也不是非电解