第2章 第3节 第2课时 氧化还原反应的应用（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第二课时　氧化还原反应的应用   (一)研究物质的性质 探究过氧化氢的氧化性或还原性 实验预测 过氧化氢(H2O2)中氧元素的化合价为－1价，既不是最高价也不是最低价，根据氧化还原反应的规律，预测过氧化氢可能既具有氧化性又具有还原性 实验用品 实验用品：H2O2溶液(5%)、酸性KMnO4溶液、KI溶液、淀粉溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管 续 表 H2O2 的性质 [微点拨] ①预测物质可能有氧化性或还原性，可以根据物质所含元素价态来判断。如价态有升高趋势，则可能有还原性；若有降低趋势，则可能有氧化性。 ②要证明物质有氧化性，则应选择还原剂，验证两者能否发生氧化还原反应；若证明物质有还原性，则应选择氧化剂，看两者能否发生氧化还原反应。 续表 (二)实现物质转化与获得能量 得电子 续表 MnO2 分液漏斗、圆底烧瓶 除去Cl2中少量的HCl气体 续表 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) 实验室制氯气 验满 将湿润的淀粉­碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满 尾气 处理 装置 仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是___________ 分析 该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。反应的方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应中氯气表现的性质是既有氧化性又有还原性 NaOH溶液 续表 利用氧化还原反应获取能量 [微点拨] ①实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ②制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 ③尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 ④实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 续 表 [新知探究(一)] 氯气的实验室制法 [探究与创新能力] [探究活动] 用MnO2作氧化剂与浓盐酸反应，MnO2只能氧化浓盐酸，不能氧化稀盐酸，因为盐酸的还原性与浓度有关，盐酸越浓还原性越强，一旦浓盐酸变成稀盐酸，反应将不再进行，为减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高。 实验装置如下： 1．连接好仪器后，下一步进行的操作是什么？写出具体操作过程。 提示：气密性检验，检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导管伸入水中，用手捂热或微热烧瓶，导管口若有气泡放出，停止加热后导管内上升一段稳定的水柱，则说明气密性好。 2．在制备纯净氯气的过程中，饱和食盐水和浓H2SO4的作用是什么？能否将二者顺序颠倒？ 提示：饱和食盐水能除去Cl2中混有的HCl气体，因为HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解性很小。浓H2SO4有吸水性，可以吸收Cl2中的水蒸气。二者不能颠倒，如先通过浓H2SO4，再通过饱和食盐水，Cl2中又带入了水蒸气，达不到干燥Cl2的目的。 3．为防止Cl2的污染，能否用澄清石灰水处理过量的Cl2？请写出相应的化学方程式。 提示：吸收Cl2时不宜用澄清石灰水代替NaOH溶液，因为Ca(OH)2微溶于水，溶解的量少，不能保证Cl2全部被吸收，化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 4．已知高锰酸钾和浓盐酸在常温下就可以制取氯气，试写出化学方程式，用双线桥法标出电子转移。并分析KMnO4、HCl在反应中的作用？ [生成认知] 1．氯气制备实验中的两大顺序 装置安 装顺序 ①由下到上：放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放置石棉网→固定圆底烧瓶； ②从左到右：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置 实验操 作顺序 先接(连接装置)后检(检查装置气密性)；先固(放入固体)后液(滴加液体)；先除(除HCl)后干(干燥，除H2O)；先排(排出空气)后收(收集氯气) 2．氯气制备中的创新装置 舍勒在1774年制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究，这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质，他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思，我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。 [跟踪训练] 1．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使其与金属反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是 (　　) A．①②　　　　　　　　 B．② C．②③ D．②③④ 解析：NaOH会与