第2章 第3节 第1课时 认识氧化还原反应 氧化剂和还原剂（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第3节 氧化还原反应 第一课时　认识氧化还原反应　氧化剂和还原剂   (一)氧化还原反应 概念 反应过程中有 变化的化学反应 特征 反应前后 发生变化 实质 反应中有电子的_____ 与化合价升降及电子转移的关系 氧化反应 反应物所含某种(或某些)元素化合价 的反应 元素化合价 元素化合价 转移 升高 与化合价升降及电子转移的关系 还原反应 反应物所含某种(或某些)元素化合价 的反应 关系 氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数______ 氧化还原 反应与四种 基本反应 类型的关系 图示 关系 复分解反应一定不是氧化还原反应。 置换反应一定是氧化还原反应。 化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应 续表 降低 相等 氧化还原 反应中电子 转移的 表示方法 双线 桥法 单线 桥法 [微点拨] ①在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO。氯元素既被氧化又被还原。 ②元素由化合态变为游离态不一定被氧化，如Fe2＋―→Fe，Fe2＋被还原。 续表 [微点拨] ①四种基本反应类型不包括所有的反应。 ②有单质参加的反应不一定为氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 [微提醒] ①单线桥只画在反应物之间。 ②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。 ③标明电子转移的总数，不标“得”“失”。 续表 (二)常见的氧化剂和还原剂 氧化 剂和 还原 剂及 相关 概念   氧化剂 还原剂 概念 在氧化还原反应中，所含的某种(或某些)元素化合价 的反应物 在氧化还原反应中，所含的某种(或某些)元素化合价 的反应物 发生的反应 _____反应 _____反应 具有的性质 _____性 _____性 对应的产物 _____产物 ______产物 降低 升高 还原 氧化 氧化 还原 还原 氧化 常见 的氧 化剂 和还 原剂 常见的氧化剂 活泼非金属单质：如氧气、氯气等 含较高价态元素的含氧酸：如硝酸、浓硫酸等 含较高价态元素的盐：如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等 含高价态元素的氧化物：如二氧化锰等 过氧化物：如过氧化钠、双氧水等 常见的还原剂 活泼金属单质：如Al、Fe、Zn等 某些非金属单质：如H2、C等 含较低价态元素的氧化物：如CO、SO2等 含较低价态元素的盐：如KI、Na2SO3、FeSO4等 含较低价态元素的酸：如H2S、H2SO3等 续表 [微点拨] ①在一个反应中，氧化剂得电子数和还原剂失电子数一定相等，但二者的物质的量不一定相等。 ②金属阳离子不一定只有氧化性。金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。 ③一种反应物不一定只表现出一种化学性质。如氯气与水反应，参加反应的氯气既表现了还原性，又表现了氧化性。 续表 1．该反应是否为氧化还原反应？氧化还原反应中一定有氧元素参加吗？有单质参与的反应一定是氧化还原反应？ 提示：该反应是氧化还原反应；氧化还原反应不一定有氧元素参加；有单质生成的反应也不一定是氧化还原反应，如白磷与红磷的转化为非氧化还原反应。 2．该反应中被还原和发生氧化反应的分别是哪种物质？ 提示：该反应中被还原的是NO，发生氧化反应的是CO。 3．该反应的氧化产物和还原产物分别是哪种物质？在氧化还原反应中，同一种物质是否既可以做氧化产物又可以做还原产物吗？ [生成认知] 1．氧化还原反应的基本概念间的关系 记忆口诀： 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 实例：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑ 2．双线桥法及其应用 (1)双线桥法的基本步骤 (2)注意事项 a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。 b．必须注明“得到”或“失去”的字样。 c．还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。 意义：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系常用于分析陌生的氧化还原反应。 (1)通过阅读月饼盒中小包装袋文字说明，分析月饼盒中为什么要放小包装袋？ 提示：上面书写“脱氧剂”，很显然延长月饼的保质期。 (2)包装袋中物质有什么作用？ 提示：吸收月饼盒中的氧气，减缓“月饼被氧化”的作用。 [跟踪训练] 1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常