2.1.1 活泼金属单质---钠 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第一节 钠及其化合物 第1课时 钠 学习目标 1. 掌握Na的物理性质（色、态、熔沸点、硬度） 2. 掌握Na的化学性质（与非金属单质、水、酸、盐反应） 3. 掌握焰色反应的实验步骤及实际应用。 问题预设及反馈 1.钠在空气中长期放置有什么变化？ 2.钠在空气中燃烧的现象？ 3.钠与水反应的现象及原因？ 一、钠与非金属单质反应 阅读实验2-1: 回答以下问题 ①实验现象： ②化学反应方程式： 体现Na的________性。 ③体现了Na的什么物理性质？ ④Na的保存方法？ ⑤钠在空气中长期放置有什么变化？ 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 还原 银白色、有金属光泽、硬度小 保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。 Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaCO3 观看实验2-2: 回答以下问题 实验现象： 化学反应方程式： 先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。 思考：Na2O2中阴阳离子个数比为？ Na2O2是不是碱性氧化物？ 钠除了能与氧气反应外，还可以与氯气、单质硫发生反应。 二、钠与水反应 观看钠与水的反应: 回答以下问题 实验现象： 原因： ①钠浮在水面上； ②熔成闪亮的小球； ③钠球四处游动； ④发出“嘶嘶”的响声； ⑤溶液由无色变成红色。 ①钠密度比水小 ②熔点低，且反应放热 ③生成气体推动钠来回游动 ④剧烈反应产生气体 ⑤钠与水反应生成碱 化学方程式： 离子方程式： 取用钠粒不能太大的原因？ 必须用镊子取用，而不能用手的原因？ 为何要吸干钠表面煤油？ 实验完毕后，Na可以放回试剂瓶吗？ 钠着火应如何处理？ 2Na + 2H2O====2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O====2Na++OH- + H2↑ 钠与水反应太剧烈，容易有危险。 手上有水，可与钠反应，腐蚀手。 钠与水反应放热，易让煤油着火。 干燥的沙土 可以 例1：将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成蓝色沉淀的是(　　)。A.MgCl2溶液　　　　 　B.Ba(OH)2稀溶液C.CuSO4溶液　　 D.CaCl2溶液 答案　C 金属钠投入酸溶液时，先与酸电离的氢离子反应，若有剩余的钠，则与水反应。 金属钠投入碱溶液时，先与水反应，产生的氢氧化钠再考虑是否与碱反应。 金属钠投入盐溶液时，先与水反应，产生的氢氧化钠再考虑是否与盐反应。 练习 答案　B 2. 23g Na投入100mL 0.1mol/L 的盐酸溶液中，产生的氢气为_____mol，转移的电子个数为_____。 答案　0.5 1 3. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体又有白色沉淀产生的是(　　)。①MgSO4溶液　 ②Na2SO4溶液　 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　 ⑤CuCl2溶液　 ⑥饱和NaCl溶液A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥C.②④⑥ D.①③④⑥ 答案　D 4. 某实验小组对钠与水反应的实验进行研究,为点燃反应生成的氢气,他们设计了如图1所示的装置。请回答下列问题: (1)写出Na与H2O反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在点燃H2之前必须先进行的操作是　　　　,方法是___________。　　　　　　　　　　　　　　(3)实验小组查阅到钠、苯(常温下为液体,不溶于水,与钠不反应)、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.88 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行了改进,如图2所示。①在改进后的实验中观察到的现象可能为　　　　(填字母)。 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动②在改进后的实验中H2的生成速率减慢,氢气燃烧更平稳,原因是_______________ 答案　(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(2)验纯　用向下排空气法收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,管口朝下,立即移近火焰,松开拇指,若听到轻微的“噗”的一声,则表明H2纯净(3)①D　②钠的密度比水的小,比苯的大,悬浮在苯与水的交界处,钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,