1.2 原子结构与元素的性质-【题型分类归纳】2022-2023学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修2)

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 『知识梳理』 一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 ◆元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。 ◆元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。 ◆元素周期表：呈现周期系的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 ◆三张有重要历史意义的周期表 (1)门捷列夫周期表：门捷列夫周期表又称短式周期表，重要特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素。 (2)维尔纳周期表：维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类。 (3)玻尔元素周期表：玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用方框框起，这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第六周期为32种元素。 二、构造原理与元素周期表 ◆元素周期表的基本结构 (1)周期元素种数的确定 第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数目。 周期 ns～np 电子数 元素数目 一 1s1～2 2 2 二 2s1～22p1～6 8 8 三 3s1～23p1～6 8 8 四 4s1～23d1～104p1～6 18 18 五 5s1～24d1～105p1～6 18 18 六 6s1～24f1～145d1～106p1～6 32 32 七 7s1～25f1～146d1～107p1～6 32 32 (2)元素周期表的形成 若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表： 若将p段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将2s2与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表 ◆元素周期表探究 (1)元素周期表的结构 元素周期表 (2)元素周期表的分区 ①根据核外电子的排布分区 按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了