1.1 原子结构-【题型分类归纳】2022-2023学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修2)

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 『知识梳理』 一、能层与能级 〖能层〗 ◆含义：根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。 ◆能层序号及符号 能层序号：一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示。 总结：每层所容纳的电子数最多为2n2个。 ◆能层之间的能量关系 能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。 〖能级〗 ◆含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。 ◆表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f……等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nf……等。 ◆能层、能级与最多容纳的电子数 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… …… 2 8 18 32 …… …… …… 2n2 由上表可知： 1.能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。 2.s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7的2倍。 3.原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2(n为能层的序数)。 二、基态与激发态　原子光谱 ◆基态原子与激发态原子 (1)基态原子：处于最低能量状态的原子。 (2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。激发态原子跃迁到较低能级，释放能量，甚至变为基态原子。 ◆光谱 (1)光谱的成因及分类 (2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 三、构造原理 ◆含义：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 ◆示意图 四、电子排布式 将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 如氮原子的电子排布式为 ◆能级交错 从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出