1.1.1能层与能级 原子光谱-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修2）

第1课时　能层与能级 原子光谱 第一章 原子结构与性质 第一节　原子结构 学习目标 1、认识核外电子的运动特点 2、知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁 核心素养 1、宏观辨识与微观探析：通过认识原子结构及核外电子排布，辨识微观粒子的运动状态不同于宏观物体的运动状态 2、证据推理与模型认知：结合原子结构模型的演变过程，能论证证据与模型的建立及其发展之间的关系 知识回顾 1、结合所学，请画出钠原子原子结构示意图，谈谈你对原子结构的认识。 Na: 原子 原子核 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电) 核电荷数= 核内质子数= 核外电子数 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 2、核外电子运动特点和排布规律是什么？ 核外电子是_______排布的 离核较近的电子，能量_______，离核较远的电子，能量_______ 分层 较低 较高 一、 能层与能级 1、 能层 (1)分类依据： 多电子原子核外电子的 是不同的， 按 差异，可以将核外电子 分成不同的能层。 电子的能量 能量 ——电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K　  L　  M　  N　  O P Q 最多电子数   　  2=2×12 8=2×22　 18=2×32 32=2×42 50=2×52 72=2×62 98=2×72 2n2 原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的电子层。 (3)核外电子的排布能量规律： E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为 a.先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由里往外 b.每一层最多容纳电子数：2n2个。 c.最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个) d.次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个 (4)核外电子的排布数量规律: 2、能级 (1)分类依据： 在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能 ，还可以把它们分成 。 不同 能级 能层是楼层，能