2.1.2 钠的碳酸盐和焰色试验（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（人教版2019 双选版）

第2课时　钠的碳酸盐和焰色试验   (一)碳酸钠与碳酸氢钠 1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 [微辨析] 碳酸钠属于盐，但它的水溶液呈碱性，故碳酸钠的俗称是纯碱。碳酸氢钠溶液也呈碱性，同浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。碳酸钠为正盐，而碳酸氢钠为酸式盐。 化学式 _________ __________ 俗名 ___________ _______ 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度___ Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 小 2．化学性质 碳酸钠 图示 化学 方程式 写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①_____________________________________ ②_____________________________________ ③__________________________________ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 续表 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O [微提醒] ①因Na2CO3的水溶液呈碱性可应用于除油污。 ②Na2CO3·xH2O中x＝1或7或10，在空气中风化属于化学变化。 ③Na2CO3与NaHCO3溶液不能用石灰水鉴别，二者均生成CaCO3沉淀。 续表 (二)焰色试验 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验 操作 步骤 常见金属的焰色 金属 元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 应用 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 [微点拨] 焰色试验3个易错点 ①观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是为了滤去黄光，避免少量钠元素对鉴别钾元素的干扰。 ②焰色试验中表现的是金属元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质。 ③焰色试验中金属元素颜色的变化属于物理变化，而不是化学变化。 续表 [新知探究(一)] Na2CO3和NaHCO3的性质及其鉴别 [探究与创新能力] [探究活动] 1．Na2CO3和NaHCO3的溶解性探究 (1)实验过程 盐 Na2CO3 NaHCO3 ①向两支盛有Na2CO3和NaHCO3试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末 _________ _____；放热，温度计的示数明显_____ 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数_____ 结块变成 晶体 升高 降低 ②继续向①的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 完全溶解 部分溶解 ③分别向②所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变 色 溶液变 _____色 续表 红 微红 (2)初步结论 ①Na2CO3溶于水 热，NaHCO3溶于水 热。 ②溶解度：Na2CO3 NaHCO3。 ③两溶液均呈 性，Na2CO3溶液的碱性 。 放 吸 大于 碱 强 2．碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的比较 (1)实验过程 在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是 ___________________________________ ____________________________________。 两个气球均膨胀；NaHCO3与盐酸混合 比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大 碳酸钠 碳酸氢钠 [生成认知] 1．Na2CO3和NaHCO3的性质比较与转化 续 表 2．Na2CO3与NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸的反应原理 3．Na2CO3与NaHCO3的一般鉴别 固体 加热法 ①产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 ②称量前后质量减少的为NaHCO3 溶液 沉淀法 加入BaCl2或CaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3 气体法 逐滴加入稀盐酸立即产生气体的是NaHCO3 酵头的发酵原理 用酵头发酵是我国传统的馒