2.1.1 钠及其氧化物（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（人教版2019 双选版）

第一节|钠及其化合物 第1课时　钠及其氧化物   (一)钠 1．钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 [微提醒] 钠的密度大于煤油的密度，且两者不发生反应。故钠通常保存在煤油中。 银白色，有金属 光泽 ρ(水) ρ (钠) ρ (煤油) _____ 100 ℃ 质地柔软，可以用小刀切割 大于 大于 小于 2．钠的结构与化学性质 (1)从微观结构分析钠的化学性质 结构 从钠的原子结构来看，它的原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，从而达到8电子稳定结构。 [微提醒] 金属元素只有正化合价，没有负化合价，故金属单质只有还原性，没有氧化性。 性质 钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 (2)钠与O2的反应 条件 常温 加热或点燃 [微点拨] ①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。 ②剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能乱扔。 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有____色的金属光泽，在空气中很快_____ 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体 化学 方程式 _________________ ___________________ 实验结论 条件不同，钠与氧气反应的产物不同 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 4Na＋O2===2Na2O (3)钠与水反应 实验探究   现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水___ 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点 且反应放热 游 钠在水面上迅速 游动 反应产生气体推动钠游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成 性 物质 小 低 碱 实验结论 钠与水反应剧烈，生成 ，化学方程式是 ____________________________ [微辨析] 钠与水反应后溶液的“碱性”判断 钠与水反应后溶液并不一定会变为红色，因为此实验中预先在水中加入了几滴酚酞溶液，故溶液变为红色。 分析溶液的颜色变化时，抓住溶液变为碱性的本质即可。若是在蒸馏水中预先滴入紫色石蕊溶液，则加入钠后溶液变为蓝色；若是硫酸铜溶液，则加入钠后会产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅。 续表 NaOH 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (二)钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠(Na2O) 物理性质 色固体 [微点拨] ①Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，但是Na2O是碱性氧化物而Na2O2不是碱性氧化物。 ②Na2O与Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1。 化学性质 碱性氧化物的通性，Na2O与H2O、CO2、HCl反应的化学方程式分别为 、 、 ____________________________ Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 白 2．过氧化钠(Na2O2) 物理性质 色固体 [微提醒] ①Na2O2中氧的化合价为－1，不是碱性氧化物。 ②Na2O2与CO2、H2O反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂。 化学性质 ①Na2O2与H2O反应的化学方程式为 _________________________________ ②Na2O2与CO2反应的化学方程式为 _______________________________ 用途 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源 淡黄 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 氧气 [新知探究(一)] 理解钠的主要性质 [分析与推测能力] [情境质疑] 某船员在运输盛有钠的铁桶时，不小心把盖子打开，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一接触桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，情急之下他将桶推到江里。一遇到水，桶立马爆炸。消防队员找来一个较大的白色塑料桶，将打捞上来的铁桶放在里面，用煤油浸泡。 1．盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么？ 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。 2．用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么？ 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故用煤油