1.3.2 氧化剂和还原剂（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（人教版2019 双选版）

第2课时　氧化剂和还原剂   (一)氧化剂和还原剂的概念 从电子转移角度 或 的物质是还原剂； _________或 的物质是氧化剂。 在反应中，电子从 剂转移到 剂。如图 [微提醒] ①在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是两种物质，也可以是同一物质。 ②反应中氧化剂得电子数＝还原剂失电子数。 从化合价变化角度 所含元素化合价 的物质是还原剂；所含元素化合价 的物质是氧化剂 失去电子 电子对偏离 得到电子 电子对偏向 还原 氧化 升高 降低 (二)常见的氧化剂和还原剂 类别 实例 氧化剂 活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等 含有高价态元素的化合物：KMnO4、HNO3、KClO3、K2Cr2O7等 某些金属元素的高价态离子：Fe3＋、Pb4＋、Cu2＋等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 还原剂 活泼的金属单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等 含有低价态元素的化合物：H2S、HI、H2SO3、CO、SO2、FeCl2等 某些非金属单质：H2、C等 某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2＋、S2－、I－等 [微拓展] ①重铬酸钾(K2Cr2O7)为橙红色晶体，能溶于水，不溶于乙醇，作为一种有毒且有致癌性的强氧化剂，在考试中频繁出现。Cr元素常见化合价为＋2价、＋3价和＋6价。 ②高铁酸钾(K2FeO4)是一种净水的强氧化剂，NaH、NaBH4为强还原剂与H2O反应生成H2。 续表 (三)氧化还原反应概念间的关系 四组关系 氧化性还原性 物质失电子的性质叫做 性；物质得电子的性质叫做 性 氧化剂还原剂 氧化剂具有氧化性，在反应中得电子，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，在反应中失电子，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 氧化产物还原产物 还原剂失去电子被氧化所得的产物叫 产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫 产物 氧化反应还原反应 氧化反应和还原反应：氧化反应是指物质失去电子，有元素化合价升高的反应；还原反应是指物质得到电子，有元素化合价降低的反应 还原 氧化 氧化 还原 关系示例 以反应Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑为例，说明氧化还原反应概念间的关系： 续表 [微辨析] ①具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 ②物质的氧化性、还原性强弱不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。 [微提醒] ①氧化还原反应中，氧化产物和还原产物有可能是同一种物质也有可能是多种物质。 ②元素由化合态变为游离态不一定是氧化反应，也可能是还原反应。 续表 (四)氧化还原反应的应用 正面影响示例 金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用 [微拓展] 氧化还原反应伴随着人类的生活，既有对人类生活有利的，也有不利的。 负面影响示例 易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀 总结 氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展 [新知探究(一)] 氧化还原反应的概念及其联系 [分析与推测能力] [情境质疑] 王安石《元丰行示德逢》 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋。 旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛。 这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。 提示：三个反应都是氧化还原反应。反应①：O2是氧化剂，N2是还原剂，NO既是氧化产物又是还原产物；反应②：O2是氧化剂，NO是还原剂，NO2既是氧化产物又是还原产物；反应③：NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO是还原产物。 [生成认知] 1．理清氧化还原反应中的两条线 [注意]　氧化产物是指还原剂被氧化的产物；还原产物是氧化剂被还原的产物。 2．注意氧化还原反应中的易错点 (1)在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，误认为一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，因为同种元素之间也能发生氧化还原反应，在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化与被还原的元素均是氯元素。 (2)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂和还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质，有的反应物中元素化合价反应前后没有变化，该反