1.1.1 物质的分类（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（人教版2019 双选版）

第一节|物质的分类及转化  第1课时　物质的分类   (一)物质的分类标准和方法 1．三种分类标准 根据元素组成分类 物质都是由 组成的，单质都是由同种元素组成的，有的单质有多种形态，如金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质不同；化合物是由不同元素组成，在形成化合物时，可以按照一定的规律，以不同的方式进行组合。一百多种元素则组成了种类繁多的物质 由 形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，如O2与 是氧元素的同素异形体 元素 同一种元素 O3 根据物质的组成分类 根据物质的组成不同，可以把物质分为纯净物(如Cl2、NaOH等)和混合物(如溶液、胶体等) 根据物质的性质分类 酸性 氧化物 能与 反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3；大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 碱性 氧化物 能与 反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3；大多数金属氧化物属于碱性氧化物 [微点拨] 由一种物质构成的物质为纯净物，但由一种元素形成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合气体为混合物。 [微提醒] 物质的分类，有多种标准，标准不同，分类情况不同。如：CaO按组成分，是金属氧化物；按性质分，是碱性氧化物；按用途分，是干燥剂…… 碱 酸 续表 2．两种分类方法 树状 分类法 含义 树状分类法是指对同类物质进行逐级再分类 示例 交叉分类法 含义 交叉分类法是指对物质从不同的角度进行分类 示例 [微提醒] 根据交叉分类法对同一物质分类，从不同角度有多种类别。如Na2CO3属于化合物、属于盐、属于正盐、属于钠盐又属于碳酸盐等。 [微点拨] 稀有气体是一类单质，但不是非金属单质。 续表 (二)分散系与胶体 1．分散系 概念 把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的_______ [微提醒] 分散系的构成为分散质和分散剂，分散质和分散剂均可以是一种或多种。 [微拓展] 根据物质的固、液、气三态可形成9类分散系，如固—液、气—液、液—液等。 组成 分散系中 的物质叫做分散质，另一种物质叫做 。如溶液中溶质是分散质，溶剂是分散剂 分类 根据分散质粒子的直径大小分类 混合物 被分散成粒子 分散剂 2.胶体 胶体 的分类 胶体类型 液溶胶 气溶胶 固溶胶 分散剂状态 液体 _____ _____ 例证 _____________ ________ _________ Fe(OH)3胶体的制备 制备过程 在100 mL小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴滴入5～6滴 饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体 操作图示 气体 固体 Fe(OH)3胶体 云、雾 有色玻璃 FeCl3 红褐 胶体的 性质 丁达尔 效应 光束通过胶体时，可以看到 ，这是由于胶体粒子对光线 _____形成的，叫做_______ ______，可被用来区分胶体与溶液；如放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应 [微点拨] 胶体认识的易错点 胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小为1～100 nm，但并非直径介于1～100 nm的粒子都属于胶体，只有分散到合适分散剂中才能形成胶体。 [微拓展] 与生活有关的胶体应用①明矾净水　②盐卤点豆腐　③河海交汇处形成沙洲等 一条光亮的“通路” 散射 丁达尔 效应 续表 [新知探究(一)] 物质的分类 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．根据物质的组成和性质 对物质进行分类 2．两种氧化物的比较   酸性氧化物 碱性氧化物 概念 能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 主要化学性质 酸性氧化物＋碱===盐＋水 如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 碱性氧化物＋酸===盐＋水 如：CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O 酸性氧化物＋水===酸 如：SO3＋H2O===H2SO4 碱性氧化物＋水===碱 如：Na2O＋H2O===2NaOH 范围 大多数非金属氧化物(CO、H2O等除外)和少数金属氧化物(如Mn2O7) 大多数金属氧化物(Al2O3、Mn2O7等除外) 辨析 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7不是非金属氧化物)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO2不是酸性氧化物)；②碱性氧化物一定是金属