2.3.2 气体摩尔体积（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（人教版2019 双选版）

第2课时　气体摩尔体积   (一)物质体积的影响因素 探究 1 mol物质的体积 事实数据测定(在一定条件下，1 mol不同物质的体积) 气体 0 ℃、101 kPa时的体积/L 液体 20 ℃时的体积/cm3 固体 20 ℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 结论 ①在相同条件下，1 mol任何气体的体积都是 ，在标准状况下约为_____ L。 ②在相同条件下，1 mol不同的固体物质或液体物质的体积______ 解释 ①温度和压强一定，1 mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数 ，而粒子之间的距离很小，固、液体的体积主要取决 ，所以1 mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。 ②对于气体来说：粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径，因此，当粒子数相同时，气体体积主要取决于气体 。温度和压强一定，任何气体粒子之间的距离可以看成是 的，因此，在相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有___________ 续表 相同的 22.4 不同 相同 粒子的大小 粒子之间的距离 相等 相同的体积 影响 因素 物质体积的大小取决于构成物质的 、 ____________和_____ ____________三个因素 [微拓展] ①三种状态的微观结构 ②一般情况下，气体分子间的平均距离是分子半径的10倍以上，故气体的体积决定于分子间距，与分子种类无关，分子大小可以忽略。 ③温度越高，压强越小，气体分子间距越大。 阿伏加德罗定律 在相同的 和_____下，相同 的任何气体都含有相同______ 的粒子 粒子数目 粒子的大小 粒子 之间的距离 温度 压强 体积 数目 续表 (二)气体摩尔体积 物质的量 Vm L/mol 22.4 L·mol－1 24.5 L·mol－1 [微辨析] 不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。 续表 [新知探究(一)] 阿伏加德罗定律及其应用 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律只适用于气体，且既适用于单一气体，也适用于混合气体。 (2)气体都是由分子组成的，因此气体的物质的量指代的是气体分子的物质的量，而不是其组成原子的物质的量。注意分析分子的组成。如Ar是单原子分子，O2是双原子分子，O3是三原子分子。 (3)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，第四“同”必定成立。 2．阿伏加德罗定律的推论 1．同温同压下，1 mol O2和1 mol H2所含的分子个数是否相等？气体体积是否相等？ 提示：分子数相等，体积相等。 2．同温同压下，1 mol O2与2 mol N2的分子数和体积之比分别为多少？ 提示：1∶2　1∶2 3．在同温同体积下，1 mol CH4与3 mol CO的压强之比为多少？ 提示：1∶3 [跟踪训练] 1．下列有关阿伏加德罗定律及其推论的叙述错误的是 (　 ) A．同温同压下，相同体积的任何气体所含气体分子的物质的量一定相等 B．标准状况下，密度相等的两种气体，它们的摩尔质量一定相等 C．同温同压下，含质子数相同的两种粒子，它们的电子数也一定相等 D．等温等体积情况下，气体的压强之比等于物质的量之比 答案：C　 2．体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 (　　) A．原子总数　　　　　 B．碳原子总数 C．质量 D．密度 解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，甲、乙两容器的体积相同，则两容器中盛有气体的物质的量相等，即气体分子总数相等。1个C2H4分子、1个C2H2分子和1个C2H6分子均含有2个碳原子，但原子总数不同，则两容器中气体含有的碳原子总数相等，所含原子总数不同，A错误，B正确。由于三种气体的摩尔质量不同，气体总物质的量相等时，气体的质量不同，故气体的密度也不同，C、D均错误。 答案：B　 3．同温同压下等质量的CO2气体和CO气体，下列说法正确的是 (　　) A．密度之比为7∶11 B．分子个数之比为7∶11 C．体积之比为11∶7 D．压强之比为7∶11 答案：AB　 [新知探究(二)]