1.3.1 氧化还原反应（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第三节|氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应   (一)从得氧、失氧角度认识氧化还原反应 氧化反应 还原反应 氧化反应 还原反应 结论 在化学反应中，一种物质得到氧发生_____反应，必然有一种物质失去氧发生 反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 [微点拨] 从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应具有局限性，是片面的。有些没有氧参加的反应也是氧化还原反应。 续表 氧化 还原 (二)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 示例 化学反应 分析 ①Fe元素的化合价从0价升高到＋2价，发生 反应。 ②CuSO4中Cu元素的化合价从＋2价降低到0价，发生_____反应 结论 凡是反应前后有元素化合价_____的反应，都是氧化还原反应 氧化 还原 升降 [微辨析] 化合价变化与氧化还原反应的关系 ①元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 ②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变。 例如：Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合价没有改变。 续表 (三)从电子转移的角度认识氧化还原反应 失去 0 ＋1 氧化 氧化 得到 0 －1 还原 还原 得失 续 表 得到 共用电子对 偏向 0 －1 还原 还原 偏离 0 ＋1 氧化 氧化 共用电子对的偏移 结论 凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生 反应，得到电子(或电子对偏向)发生 反应 [微点拨] ①电子转移是化合价升降的本质原因。 ②任何氧化还原反应中，得失电子总数相等，即满足得失电子守恒。 [微提醒] ①化合价升高、失电子，氧化反应，即“升—失—氧”。 ②化合价降低、得电子，还原反应，即“降—得—还”。 氧化 还原 续表 [微方法] 元素化合价的求算 依据化合物中元素正负化合价的代数和为零进行计算。步骤： ①标出熟悉元素的化合价。 ②根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 [微提醒] 氧化还原反应的本质是电子转移；特征是化合价变化。 续表 [新知探究(一)] 氧化还原反应的特征与实质 [分析与推测能力] [情境质疑] 2021年又是我国航天发展史上重要的一年，我国成功将六位宇航员先后送入太空站，我国在航天方面取得的成就令全世界羡慕。 随着“西气东输”工程的不断进展，燃气灶和燃气供暖越来越普遍。 1．火箭升空和燃气燃烧所发生的化学反应属于什么反应类型？有什么共同特征？ 提示：两个反应均属于氧化还原反应，共同特征是化合价发生变化。 2．火箭升空和燃气燃烧所发生的化学反应的本质是什么？ 提示：本质是发生了电子转移。 [生成认知] 1．牢记氧化还原反应的本质和特征 元素化合价的升降是氧化还原反应的外在特征，电子转移才是氧化还原反应的本质。二者的关系是“本质决定特征，特征反映本质”。 2．理清两条主线 [注意]　失去电子总数＝得到电子总数＝转移电子总数 化合价升高—失去电子—被氧化—氧化反应即“升—失—氧” 化合价降低—得到电子—被还原—还原反应即“降—得—还” 3．辨析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。 (3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应。 [跟踪训练] 1．歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O,Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　 ) A．Cu2(OH)2CO3是混合物 B．该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 解析：Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，属于纯净物，A错误；反应2Cu＋O2＋CO2＋H2O,Cu2(OH)2CO3中，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C元素的化合价没有发生变化，B错误；该反应中铜元素的化合价升高，Cu失电子，氧元素的化合价降低，O2得电子，C错误；该反应中Cu、O元素的化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。 答案：D　 解析：NaNO2中N化合价降低，得到电子，发生还原反应；NH4Cl中的N化合价升高，被氧化，A、B、C错误。 答案：D　 答案：D　 4．对于Fe与稀H2SO4反应，生成1个H2分子，转移的电子数为________。 答案