1.2.2 离子反应（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第2课时　离子反应   (一)离子反应与离子方程式 1．离子反应 续 表 离子 2．离子方程式 定义 用实际参加反应的_________来表示反应的式子叫做离子方程式 书写 步骤 以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例 离子符号 注意事项 ①“写”是基础，化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删” “查”是无用功。 ②“拆”是关键，物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要。 ③“删”是重点，方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。 ④“查”是保证，检查原子、电荷是否守恒，避免出错。 意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应 续表 [微点拨] 化学式的拆分问题 易溶于水、易电离的物质有强酸、强碱和大部分可溶性盐，可拆分为离子形式；难溶于水的物质、气体、水、弱酸、弱碱等用化学式表示。 [微辨析] 离子方程式和化学方程式的异同 ①相同点：两者都是表示物质变化的式子。 ②不同点：离子方程式可以表示一类化学反应，化学方程式只能表示一个具体的化学反应。 续表 (二)离子反应的发生条件和应用 发生的条件 复分解反应的条件 生成 、放出 或生成 ，三者具备之一即可发生反应，如H2SO4与NaOH的反应 置换反应的 条件 有活泼金属与酸反应、活泼金属与盐反应等。 如Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为 ，Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式为______________________ 沉淀 气体 水 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 应用 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用 [微思考] 如何分离MgCl2和NaCl溶液？ 提示：向溶液中加入稍过量的NaOH溶液后过滤，再向滤液中加入适量的盐酸即可得到NaCl溶液；然后向所得到的沉淀中加适量盐酸溶解，即可得到MgCl2溶液。 续表 [新知探究(一)] 离子方程式的书写与正误判断 [分析与推测能力] [情境质疑] 化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个环节。例如：豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。 1．写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式。 2．生活中还有很多类似的例子，请利用所学知识解释。 ①洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]，原因是什么？写出相关反应的离子方程式。 ②生活中常用白醋(主要成分为CH3COOH，为一元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈(主要成分为Fe2O3)，请用离子方程式解释原因。 (3)特殊物质的拆与不拆 2．离子方程式的守恒分析 离子方程式要满足两个守恒，一是原子守恒即质量守恒，二是电荷守恒即反应前后离子带的正、负电荷的代数和相等。如Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋只满足原子守恒，没有满足电荷守恒。 3．离子方程式正误判断的6个要点 (1)不主观臆断不符合事实的反应，不臆造不存在的产物或反应。 (2)难溶于水的物质、单质、氧化物和气体的化学式拆分不当。 (3)要注意反应物的用量或滴加的顺序，不能错写生成物。 (4)不能顾此失彼，不能遗漏离子反应。 (5)不能忽视反应物或产物中的配比。 (6)要遵循电荷守恒和原子守恒。 [跟踪训练] 1．下列反应中，能用H＋＋OH－ === H2O表示的是 (　 ) A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氢氧化铜和稀H2SO4的反应 答案：C　 答案：C　 3. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 解析：A项中HCl要拆成离子形式，B项中Ca(OH)2应拆成离子形式，D项中Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋。 答案：C　 4．写出下列反应的离子方程式。 (1)NaOH溶液与稀硝酸的反应：_____________________________