2.3.3 物质的量浓度（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第3课时　物质的量浓度   (一)溶液的两种浓度 10 g NaOH 物质的量 mol/L mol·L－1 1 mol 续表 溶液的体积 0.5 mol·L－1 0.1 mol [微提醒] ①两种浓度表示的均是溶液(100 g或1 L)中所含溶质的量(质量或物质的量)。 ②从100 mL 0.10 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL溶液，10 mL溶液中含有NaCl溶液的物质的量浓度仍为0.10 mol·L－1。 续表 (二)容量瓶及溶液配制 容量瓶 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有 或 ________，常用于配制一定 、一定浓度的溶液 容量瓶标有 、 与刻度线。定容时，液体的凹液面与 _______相切 容量瓶的规格有 等 容量瓶使用前，首先检查容量瓶是否完好，瓶口处 。检验方法：向容量瓶加水至刻度线附近，塞上瓶塞，倒立，观察不漏水；正立过来，旋转瓶塞180 ℃，再倒立，观察不漏水，则说明容量瓶不漏水 磨口玻璃塞 塑料塞 体积 温度 容积 刻度线 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 是否漏水 容 量 瓶 配制一定体积一定浓度溶液时，根据所要配制的溶液体积，选择合适的容量瓶。如：若需240 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液时，配溶液时要选择 mL容量瓶进行配制 溶液 配制 主要仪器 容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等 实验步骤 计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 注意事项 在用固体试剂配制溶液时，首先需要根据所配溶液的体积和溶质的物质的量浓度，计算出所需溶质的质量。然后根据所要配制的溶液的体积，选用合适的容量瓶 250 续表 [微点拨] ①容量瓶的规格有限，不能配制任意体积的溶液，选容量瓶要注意规格大小。 ②容量瓶不能用于溶解或稀释仪器。 ③容量瓶不能长时间贮存溶液。 ④容量瓶不能加热。 [微提醒] ①若溶解放热，冷却至室温才能转移至容量瓶。 ②选取容量瓶要指明规格。 ③转移溶液时，玻璃棒下端要在容量瓶刻度线以下位置。 续表 4．溶液的稀释或混合计算 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。存在等式： c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) 人体内的血糖浓度 血糖浓度分空腹血糖浓度和餐后血糖浓度。空腹血糖浓度正常不超过 6.1 mmol·L－1，当空腹血糖浓度大于7.0 mmol·L－1，是糖尿病诊断标准。餐后2小时血糖浓度正常不超过7.8 mmol·L－1，当餐后2小时血糖浓度大于等于 11.1 mmol·L－1是糖尿病诊断标准。正常人血糖浓度低于2.8 mmol·L－1是低血糖浓度，糖尿病病人血糖浓度低于3.9 mmol·L－1是低血糖浓度。 [跟踪训练] 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 (　　) A．将40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B．将 1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸加入9 L水中 C．将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 D．将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL 答案：D　 答案：D　 3．密度为1.84 g·cm－3的98%的浓H2SO4的物质的量浓度为 。 答案：18.4 mol·L－1 [新知探究(二)] 一定物质的量浓度的溶液配制 [探究与创新能力] [探究活动] 以配制 100 mL 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液为例 1．实验步骤 2．误差分析 (1)若配制时没有洗涤烧杯，所配浓度 。 (2)定容时，仰视刻度线，所配浓度 。 [生成认知] 1．容量瓶的使用 容量瓶的使用原则 ①使用容量瓶的“五不原则”：a.不能溶解固体；b.不能稀释浓溶液；c.不能加热；d.不能做反应容器；e.不能长期贮存溶液。 ②容量瓶与所配溶液应遵循“相匹配”原则，所配溶液的体积等于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格