第二部分 (三)化学反应原理综合应用-【高考领航】2023高考化学总复习四测通关卷

(三)化学反应原理综合应用 一、选择题 1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 2．(2021·长春一中高三质检)国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是(　　) A．由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素 B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况 C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e－===Fe3＋ D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁” 3．下列对化学反应2NO＋2CON2＋2CO2的叙述正确的是(　　) A．使用催化剂不影响反应的活化能 B．使用光催化剂能增大反应物的转化率 C．升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 4．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是(　　) A．图一t2时改变的条件可能是升高温度或增大压强 B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高温度 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 5．(2021·惠州市一模)用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是(　　) 　 甲　　　　　　　　乙 A．a极上发生氧化反应 B．b极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．d为阴极，发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋ D．铁片腐蚀速率：甲>乙 6．(2021·梅州市二模)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．第①、②、③步反应都是放热反应 B．第①步反应只断裂了碳碳键 C．第①步反应的活化能比第②步反应的活化能大 D．由图可知，总反应不需要加热就能进行 7．(2021·海淀区联考)常温下，100 mL 1.0 mol·L－1Na2C2O4溶液中加入足量pH＝1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是(　　) A．该Na2C2O4溶液中C2O数目为0.1NA B．稀硫酸中水电离的c(H＋)＝0.1 mol·L－1 C．KMnO4溶液浓度为0.1 mol·L－1 D．反应过程中转移电子数为0.2NA 8．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是(　　) ①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3 ④2 N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1 A．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)　ΔH5，ΔH5＞ΔH3 B．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 C．1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g) D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 9．(2021·烟台高三期中)常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。向20 mL 0.1 mol·L－1的盐酸中逐滴滴加0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 弱电解质 K H2CO3 Ka1＝4.4×10－7　Ka2＝4.7×10－11 NH3·H2O Kb＝1.75×10－5 CH3COOH Ka＝1.75×10－5 A．CH3COONH4溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1 B．曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大 C．d点时，3c(OH－)－3c(H＋)＝c(NH)－2c(NH3·H2O) D．向足量的Na2CO3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO 10．在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol·L－1)的变化结果如下： 时间/min 序号 0 10 20 30 40 60 ① 温