第9讲 酸碱盐-全国初中化学竞赛试题精编

全国初中化学竞赛试题精编 第9讲 酸碱盐 一、选择题 1. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）2022年春节，航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(题图)。小明也想自己试着做，他的下列操作可能不成功的是 A. 用CuSO4溶液做出1号环(蓝色) B. 用FeCl2和NaOH溶液做出2号环(黑色) C. 用酚酞和碱溶液做出3号环(红色) D. 用甲基橙溶液做出4号环(黄色) 【答案】B 【解析】A、CuSO4溶液为蓝色，可做出1号环(蓝色)，故选项正确； B、FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2 ，Fe（OH）2为白色沉淀，不可做出2号环(黑色)，故选项错误； C、酚酞遇碱变红色，可做出3号环(红色)，故选项正确； D、甲基橙溶液为黄色，可做出4号环(黄色)，故选项正确。 故选：B。 2. （2022年福建省龙岩市科学素养大赛）在甲图中，A、B、C、D表示3%的氢氧化钠水溶液和3%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法不合理的是 A. A点对应的溶液中离子数量最多 B. B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色 C. C点相应的溶液中生成的水最多 D. 加入足量镁粉时D点相应溶液产生气体最多 【答案】BD 【解析】 中和反应是放热反应，反应后使温度上升，所以通过乙图中温度变化可以判断反应的剧烈程度，此反应方程式为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，反应的盐酸与氢氧化钠物质的量比为1：1，下面分别进行分析： A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不会发生改变，A点过量的稀盐酸最多，A点对应的溶液中离子数量最多； B、B点溶液呈酸性，根据指示剂的变色变色规律口诀“碱酚红，酸酚无，碱蕊蓝、酸蕊红”来判断溶液颜色，B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞不变色； C、中和反应是放热反应，温度升高越高，则反应物越多，越激烈，参加的反应物越多，因此生成的水越多，所以生成水最多的是C； D、根据质量守恒定律以及反应物质量比来判断，D 点没有剩余的盐酸，所以与Mg不反应，无气体产生。 A点是70 mL 3%盐酸溶液与10 mL 3%氢氧化钠溶液反应，B点55 mL 3%盐酸溶液与25 mL 3%氢氧化钠溶液反应，C点 40 mL 3%盐酸溶液与40 mL 3%氢氧化钠溶液反应，D点 20 mL 3%盐酸溶液与60 mL 3%氢氧化钠溶液反应。 A、根据质量守恒定律，哪一个反应体系中含的物质多则离子数最多，A点过量的稀盐酸最多，A点所含离子数最多，A正确； B、由乙中B、C、D三个的反应温度可以看出，B、D都没有C的反应剧烈，所以C的反应中氢氧化钠和盐酸的物质的量最接近1：1，而B、D中都是酸或碱是过量的，根据乙图温度变化的以及甲图中由A到B到C到D过程中盐酸体积在减少，氢氧化钠体积在增多，可以判定前面先是盐酸过量，到最后是氢氧化钠过量，所以在B时，盐酸过量，呈酸性，而酚酞在酸性时不变色，故B不正确； C、根据中和反应是放热反应，温度越高，生成物越多的特点，从乙图中可以看出C的温度最高，所以C的反应最剧烈，C中生成水越多，故C正确； D、由分析结合图像可知，D 点没有剩余的盐酸，所以加入足量镁粉时D点相应溶液不产生气体，故D不正确。 故选BD。 3. （2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a NaCl K2CO3 HCl H2SO4 试剂b AgNO3 HNO3 NaOH Ba(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 A、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗。错误。 B、碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗。错误。 C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗。错误。 D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行溶液中离子逐渐减少，当恰好完全反应时无自由移动的离子灯会变暗。继续加入硫酸，溶液中有自由移动的离子，等变亮。正确。 故选D。 4.将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、 B．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化 C．反应的