宁夏吴忠市吴忠中学2022-2023学年高二上学期期中模拟化学试题

吴忠中学高二化学期中测试卷 (时间：120分钟　 分值：100分) 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1、如图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是(　　) 2、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH=-a kJ· mol-1。已知： (a、b、c均大于零)下列说法不正确的是(　　) A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H和1 mol I—I所需能量大于断开2 mol H—I所需能量 C．断开2 mol H—I所需能量约为(c+b+a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol-1 C．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH=a；2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=b，则a>b D．已知P(白磷，s)P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定 4、下列叙述正确的是(　　) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．自然界中钢铁的腐蚀大部分都是吸氧腐蚀 C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D．铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.2 mol 电子通过 5、下列说法正确的是(　　) A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素 B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能减小反应速率 C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0 D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示 6、H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是(　　) A．反应①、反应②均为放热反应 B．反应①、反应②均为氧化还原反应 C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218 kJ· mol-1 7、常温常压下，微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，下图1为一种微生物燃料电池的工作原理，图2为废水中Cr2的浓度与去除率的关系。下列说法正确的是(　　) A．M为电池负极，CH3COOH被还原 B．外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2 C．反应一段时间后，N极附近溶液pH下降 D．Cr2浓度较大时，可能会造成还原菌失活 图1 图2 8、下列说法正确的是(　　) A．自发反应在任何条件下都能实现 B．所有的自发反应都是放热的 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 9、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(　　) A．0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1 B．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D．减小反应体系的体积，化学反应速率增大 10、按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　) ①c(Ag+)　②c(AgNO3)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH A.①③　　　　　　　　B.③④ C.①②④ D.①②⑤ 11、已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2W(g)+Z(g)　ΔH<0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是(　　) A．若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅 B．改变压强，该反应的平衡常数一定不变 C．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小 D．平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率增大 12、已知：I2在水中的溶解度很小，在KI溶液中的溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示,下列说法正确的是(　　) A．反应I2(aq)+I-(