2.3.3 物质的量浓度- 【化学优课PPT】2025-2026学年高中化学必修第一册同步PPT课件（人教版2019）

人教版 必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 化学优课PPT 授课教师： 第3课时 物质的量浓度 教学目标 了解物质的量浓度的含义。 01 能够根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 02 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 03 物质的量浓度 课程导入 课程导入 生活中浓度的不同表示方法 体积分数(体积百分浓度) ×100% 物质的量浓度 课程导入 生活中浓度的不同表示方法 质量−体积浓度 x100% 物质的量浓度 课程导入 质量分数 质量分数＝ ×100 % 思考1：0.9% NaCl溶液的含义是什么？ 100 g NaCl溶液中含有 0.9 g NaCl。 思考2：要从100 g 0.9 %的NaCl溶液当中取出含有0.45 g NaCl的溶液，需要称取多少克溶液？ 实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称取其质量。 物质的量浓度 在化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。 课程导入 物质的量浓度 新课讲解 物质的量浓度 从一烧杯 40％ 的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有 8 g 的NaOH呢？ 思考 针对溶液来说，量取体积要比称量质量更易操作。 m(NaOH) m(溶液) ×100％ NaOH ％ ＝ m(溶液) ＝ m(NaOH) NaOH％ m(溶液) ＝ 8 g 40％ m(溶液) ＝ 20 g 物质的量浓度 物质的量浓度 cB 单位： mol/L(或mol·L-1) cB = nＢ Ｖ 概念： 单位体积的溶液里所含溶质Ｂ的物质的量，也称为B的物质的量浓度。 符号： 计算公式： 物质的量浓度 溶液的体积（注：不是溶剂体积） V溶液 ≠ V溶质+V溶剂 B的物质的量，B可以是分子、离子等 V溶液 ≠ V溶剂 物质的量浓度 物质的量浓度 （1）B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，离子等。如：c(HCl)、c(H＋)； （2）𝑽表示溶液体积，不是“溶剂体积”或 “溶质体积＋溶剂体积”。单位 是升(L)； （3）同一溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度不变。 注意事项 思考 0.1 mol/L HCl溶液的含义是什么？ 1LHCl溶液中含有 0.1 mol HCl 物质的量浓度 物质的量浓度 加强概念的理解 (1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1。(　　) 体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 (2)0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。(　　) 1个K2SO4中有2个K+, 所以K+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。 (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-1。(　　) (4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为 1 mol·L-1。(　　) CaCO3是难溶物,能够溶解的溶质的物质的量要远小于0.1 mol。 (5) 从1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 50mL，浓度变为0.05 mol /L( ) 溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度都不变。 √ × × × × 物质的量浓度 （6）将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？ 不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L 注：计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。 注：无论用什么形式来表示溶液组成，溶液仍然是均一的。 （7）从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 物质的量浓度 加强概念的理解 3mol/L 物质的量浓度 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5 13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111 15 *钙 Ca 2.43 mmol/L 2.13-2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59-1.03 17 *肌酐（酶法） Cr(E) 71 μmol/L 59-104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 体检的一些