2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液- 【化学优课PPT】2025-2026学年高中化学必修第一册同步PPT课件（人教版2019）

人教版 必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 化学优课PPT 授课教师： 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 教学目标 了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 01 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 02 建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 03 配制一定物质的量浓度的溶液 课程导入 课程导入 生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。 那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 配制一定物质的量浓度的溶液 新课讲解 探索溶液配制过程 问题1：如何配制一定质量分数溶液? 配制一定物质的量浓度的溶液 探索溶液配制过程 问题1：如何配制一定质量分数溶液? （1）计算（m） （2）称量（固体溶质的质量） （3）量取(水的体积） （4）溶解 （5）装瓶:(盖好瓶塞贴上标签) 溶解固体法 稀释浓溶液法 （1）计算：m v （2）量取：v （3）混均： （4）装瓶：(盖好瓶塞贴上标签) 配制一定物质的量浓度的溶液 探索溶液配制过程 问题2：准备配制100ml 1.00mol/LNaCl 交流讨论 1、取多少？(溶质NaCl、溶剂H2O的量各取多少？) 2、如何取？（用到什么仪器？） 3、如何保证准确配制时m、V的精确性？ ＣＢ＝ nＢ Ｖ 配制一定物质的量浓度的溶液 探索溶液配制过程 计算: 固体溶质NaCl——计算质量——用天平称量 CB nB = cB·V nB m = n·M mB m=cB·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 计算100ml 1.00mol/LNaCl溶液中溶质的质量 配制一定物质的量浓度的溶液 托盘天平 精度：0.1g 电子天平 精度：0.01g 分析天平 精度：0.0001g 如何选择天平? 探索溶液配制过程 配制一定物质的量浓度的溶液 溶液的体积如何确定呢？ 能否用量筒或者烧杯测量溶液的体积？ 量筒只适用于量取液体的体积，不适用于配制溶液 适用于配制溶液，但量程的精确度不高 应该选择哪种玻璃仪器呢？ 大肚细颈 什么仪器可以保证溶液体积精确呢？ 容量瓶 探索溶液配制过程 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶及其使用 结构： 细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞 构造： 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线 规格： 50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL 用途： 配制一定物质的量浓度的溶液 探索溶液配制过程 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶及其使用 探索溶液配制过程 配制一定物质的量浓度的溶液 具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用 容量瓶及其使用 使用后应将容量瓶洗净、晾干。 使用前要检验容量瓶是否漏水 检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 探索溶液配制过程 配制一定物质的量浓度的溶液 不能溶解固体 不能稀释浓溶液 不能加热 不能作反应容器 不能长期贮存溶液 容量瓶使用“五忌” 探索溶液配制过程 配制一定物质的量浓度的溶液 选择容量瓶的原则 所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。 选择容量瓶遵循“大而近”原则： 探索溶液配制过程 ××mL容量瓶，只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 主要的实验仪器 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 量筒 容量瓶 100mL 电子天平 配制一定物质的量浓度的溶液 实验：配制100mL 1.00mol·L-1 的NaCl溶液 一定物质的量浓度溶液的配制 配制一定物质的量浓度的溶液 一定物质的量浓度溶液的配制 配制100mL 1.00mol·L-1 的NaCl溶液的步骤 洗涤 转移 溶解 计算 摇匀 定容 装瓶、贴签 称量 V=100 mL c =1.00 mol·L－1 n = c · V = 0.1 mol = 1.00 mol·L－1 × 0.1 L m= n · M = 0.1 mol×58.5 g· mol-1 = 5. 85 g 配制一定物质的量浓度的溶液 一定物质的量浓度溶液的配制 配制100mL 1.00mol·L-1 的NaCl溶液的步骤 洗涤 转移 溶解 计算 摇匀 定容 装瓶、贴签 称量 选用电子天平称取NaCl___________。 5.85 g 托盘天平 精度：0.1g 电子天平 精度：0.01g 分析天平 精度：0.0001g 配制