知识点五 氯及其化合物-【章节复习】2022-2023学年高一化学上学期期中期末复习系列（人教版2019必修第一册）

早起的鸟儿有虫吃 无锡市匡园双语学校高一化学期中考前辅导 知识点五 氯及其化合物 氯及其化合物转化图 氯气 物理性质 有刺激性气味 黄绿色有毒气体 密度比空气大 1体积水能溶解约2体积Cl2 易液化 化学性质 结构分析 化学性质 强氧化性 金属 与变价金属反应生成高价，如2Fe＋3Cl22FeCl3 非金属 H2：点燃——苍白色火焰，瓶口白雾 光照——爆炸 还原性化合物 FeCl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 KI：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 氧化性与还原性 水 Cl2＋H2OH＋+Cl－+HClO (自来水消毒) 碱 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O (制漂白液) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (制漂白粉) 盐 AgNO3＋Cl2＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO 1．常温下，铁与氯气不反应，故液氯可保存于钢瓶中。 2．干燥Cl2没有漂白性，湿的Cl2有漂白性。 3．Cl2与碱液反应，温度不同，产物可能不同，如： Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常温），3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O（加热）。 4．Cl—与ClO—（或ClO3－）在碱性条件下共存，但在酸性条件下不共存。 5．漂白液：成分——NaClO、NaCl，有效成分——NaClO； 漂白粉：成分——Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分——Ca(ClO)2 6．漂白原理：NaClO＋CO2＋H2O＝HClO＋NaHCO3 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3 7．ClO－有强氧化性：如ClO－＋2I－＋2H＋＝Cl－＋I2＋H2O 次氯酸与氯水 1．次氯酸 弱酸性 漂白性 不稳定性 HClOH＋+ClO－ 有机色质被漂白后，再加热不能恢复为原颜色 2HClO2HCl+O2↑ 2．氯水 成分 三分子：H2O、Cl2、HClO 四离子：Cl－、H＋、ClO－、OH－ Cl2水中某些微粒的化学检验方法 微粒 H2O Cl－ H＋ HClO Cl2 试剂 CuSO4 AgNO3溶液 NaHCO3 有色布条 KI—淀粉试纸 现象 变蓝色 产生白色沉淀 产生少量气泡 褪色 变蓝色 氯水性质的多重性 性 质 成 分 反 应 实 例 酸性 HCl CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 氯水滴入石蕊试液中呈红色 HClO NaOH＋HClO＝NaClO＋H2O 氧化性 Cl2 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3、Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4 HClO 杀菌、消毒 漂白性 HClO 使湿润有机色质褪色，如向氯水中滴石蕊试液先变红，后褪色 沉淀性 Cl－ Cl2＋Ag＋＋H2O＝AgCl↓＋H＋＋HClO 不稳定性 HClO 2HClO2HCl＋O2↑，氯水要放在棕色试剂瓶中避光保存。 1．Cl2通入紫色石蕊试液先变红后褪色。 2．由于HClO的漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH。 3．新制氯水、久置氯水、液氯 类 别 新制氯水（混合物） 久置氯水 液氯 关系 成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物） 氯气新制氯水稀盐酸 主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 与Cl2性质相同 4．Cl2水中有多种微粒，有的变化中可能有多种微粒参与反应。 5．氯水的保存方法——避光（棕色试剂瓶）、密封。 氯气的制备 反应原理 阴离子氧化法：用强氧化性的物质（如MnO2、KMnO4等）将浓盐酸中的－1价的氯氧化。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （盐酸表现：还原性和酸性，被氧化的HCl占反应总量的1/2） 装置类型 固＋液气（如用KMnO4则为：固＋液―→气） 气体净化 Cl2（HCl、水蒸气）Cl2 气体收集 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理 用NaOH溶液吸收，离子方程式为：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 气体验满 用湿润的KI淀粉试纸：试纸变蓝色 根据氯气的颜色判断：瓶中充满黄绿色气体 装置图 因浓盐酸有挥发性，制氯装置应使用分液漏斗并盖上玻璃塞 为确保实验过程中分液漏斗的液体顺利流下，可采取的方法有：一是把分液漏斗和圆底烧瓶用橡皮管相连通、二是在分液漏斗下端套一个小试管 1．加热方式为微热，滴加浓盐酸不能过快，减少HC