知识点四 钠及其化合物-【章节复习】2022-2023学年高一化学上学期期中期末复习系列（人教版2019必修第一册）

早起的鸟儿有虫吃 无锡市匡园双语学校高一化学 知识点四 钠及其化合物 钠及其化合物的相互转化关系图 钠 物理性质 银白色 质软 比水轻 熔点低(水中变成液体小球) 化学性质 非金属单质 O2(常温、加热) Cl2 S H2 水 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 现象：浮、球、游、响、红 酸 2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑ 盐 水溶液 钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应 熔融液 与盐发生置换反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 应用 ①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质。 1．钠与水反应形成的小球为液体。 2．钠与酸溶液反应时，先与酸电离的H＋反应，剩余的Na再与H2O反应。 3．钠与饱和的盐溶液反应，会析出盐而产生沉淀。 过氧化钠 颜色 氧价态 类别 阴阳离子个数比 用途 淡黄色 -1 过氧化物 1∶2 供氧剂 漂白剂 化学性质 与水反应 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 与二氧化碳反应 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 与酸反应 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑ 与二氧化硫反应 Na2O2＋SO2＝Na2SO4 相互转化 1．Na2O2不是碱性氧化物，由Na＋和O22－构成，阴阳离子个数比不是1∶1。 2．Na2O2既有氧化性又有还原性：。但主要表现为氧化性，如： 使酚酞溶液，先变红后褪色；Na2O2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2NaOH。 3．Na2O2与水、CO2发生歧化反应。 碳酸钠与碳酸氢钠 性质对比 溶水热效应 水溶性 热稳定性 碱性 与酸反应速率 苏打放热 苏打＞小苏打 苏打＞小苏打 苏打＞小苏打 苏打＜小苏打 化学性质 盐通性 与盐反应 BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 与碱反应 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O 与酸反应 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O 稳定性 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 水解性 均可与水反应，溶液呈碱性（苏打溶液碱性较强，用作洗涤剂；小苏打碱性弱，用于治疗胃酸过多） 1．碳酸氢钠作胃酸中和剂，碳酸钠不能作胃酸中和剂。 2．盐酸加入Na2CO3溶液中分两步反应：CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。 3．不能用Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液检验Na2CO3和NaHCO3，因为都有白色沉淀生成。 4．一支小试管套在大试管里，且通入澄清的石灰水中，在大试管处加热，碳酸钠和碳酸氢钠应分别放在大、小试管中，才能更有说服力地证明Na2CO3更稳定。 候氏制碱法 原料 NH3 CO2 饱和食盐水 原理 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 生产流程 设计Ⅰ的循环，可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上 绿色化学思想 循环使用的物质为：NaCl、CO2 必须先通NH3，后通CO2且CO2要过量。 焰色试验 实验用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 焰色 钠元素：黄色 钾元素：紫色 1．焰色反应：是物理变化，属于元素的性质。 2．不能用玻璃棒醮取待测液进行焰色试验。 3．钾元素的检验：必须通过蓝色钴玻璃。 1、 判断下列说法是否正确： 说法 判断 1 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 1．错误 钠会与水反应 2 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 2．错误 钠先和水反应 3 钠与水反应生成O2 3．错误 生成的是H2 4 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧 4．错误 是过氧化钠与CO2、H2O反应生成了O2，与其颜色无关 5 过氧化钠与水的反应可用作干燥氢气 5．错误 会引入O2 6 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，都出现白色沉淀 6．正确 7 NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂 7．错误 是利用NaHCO3的不稳定性而不是与碱的反应 8 向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3 8．错误 CO2