[中学联盟]山西省忻州市第六中学初中化学专题复习 课件（2份）

化学专题复习 忻州六中 高粉娥 化学反应 基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 其它反应 化学反应中的能量变化 放热或吸热，能量利用 化学能转变为电能 影响化学反应速率的因素之一：催化剂 氧化还原反应zxxk 化学反应的微观解释 化合反应 定义：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 表达式：A+B→AB 特点：多变一 举例： 某些金属+氧气→氧化物 某些非金属+氧气→氧化物 高温 点燃 元素的化合价可能改变 2 2 3 2 2 2 2 2 2 ) ( 2 2 2 OH Ca O H CaO CO H O H CO CO O CO CO C CO = + = + = + = + 定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 表达式：AB→A+B 特点：一变多 举例： 分解反应 实验室制氧气 Δ 高温 通电 元素的化合价可能改变 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。学科网 表达式：A+BC→B+AC 特点：一换一（或单换单） 举例： 置换反应 较活泼金属+酸→盐+氢气 如： 金属+盐→新金属+新盐， 如： Δ 高温 依据之一：金属活动顺序表 元素的化合价一定改变 置换反应：单质 + 化合物→单质 + 化合物 （一）、金属+ 酸 →盐 +氢气 Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑ 要求： 1、金属：在金属活动顺序表中排在氢前的金属。 2、酸：稀H2SO4、稀HCI（浓H2SO4 和HNO3除外） （二）、金属+ 盐→盐 +金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 要求：1、金属：排在盐溶液中金属的前面。 2、盐：必须可溶性的盐 （三）、氢气、碳还原金属氧化物 C +2CuO 2Cu+CO2 ↑ △ = H2 +CuO Cu+H2O △ = * 置换反应（2） ? 1.金属铁与酸或盐溶液发生置换反应时生成物是什么？ 2.金属与盐发生置换反应时，要注意什么？（“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”） Fe2+的盐溶液 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种化合物的反应。 表达式：AB+CD→AD+CB 特点：双交换，价不变 注意： 复分解反应 发生条件：生成物中有沉淀或水或气体 判断复分解反应能否发生时，不光要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水，还要考虑反应物的可溶性，但有些时候难溶物的物质也可以发生复分解反应，如： 难溶性的碳酸盐可以与酸反应（ 除外） 难溶性的碱也可以与酸发生复分解反应 复分解反应举例 1.酸+碱→盐+水（中和反应）如： 2.酸+盐→新盐+新酸，如： 3.金属氧化物+酸→盐+水，如： 4.盐+盐→两种新盐，如： 5.碱+盐→新碱+新盐 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 两种反应物都是可溶的 复分解反应包括中和反应 其它反应：（四不像） 1、炼钢炼铁的反应： 2、甲烷的燃烧： 3、碱与非金属氧化物反应 ①二氧化碳的检验： ②氢氧化钠除二氧化硫： CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 高温 = CH4 +2O2 CO2+2H2O 点燃 = （08南充）氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为： 4HF+SiO2=SiF4+2H2O该反应属于（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 D 根据要求写化学方程式： 1、有铜生成的非置换反应： 2、有两种氧化物生成的分解反应： H2CO3 = H2O+ CO2↑ CuO+CO Cu+CO2 高温 = Cu(OH)2 CuO+ H2O 高温 = CaCO3 CaO+ CO2 ↑ 高温 = 化学反应的微观解释 1、分子分裂，原子重组。（适用于解释分子构成的物质发生反应） 如：电解水的反应 2、原子的排列方式发生改变或不同（适用于原子构成的物质发生反应） 如：金刚石变成石墨 3、原子的最外层电子数不同（适用于解释不同金属化学性质不同） 如：Na、 Mg化学性质不同的原因 4、原子得失电子变成离子，离子失得电子变成原子（适用于解释金属与酸或盐溶液的置换反应） 如：Fe与稀硫酸，Cu与硝酸银溶液的反应 5、溶液中的离子相互结合生成新的分子（适用于酸碱盐溶液间的反应） 如：H+和OH-结合生成水分子，H+与CO32-结合生成二氧化碳分子和水分子 2012山西中考24 （1）图一中从微观角度你获得的一条信息___