内容正文:
第五单元定量研究化学反应
第7课时
定量研究化学反应
夯实基础
5.(2022·湘西州)在反应2A+B2—2C
1.(2022·百色)硅是信息技术的关键材
中,21gA和足量B2在一定条件下充
料,工业上制粗硅的反应原理是:2C十
分反应生成33gC,已知B的相对原子
SO,高温si+2X,其中X的化学式是
质量为16,则A的相对分子质量是
(
(
A.CO2
B.H,O
A.26
B.28
C.SiH
D.CO
C.30
D.32
2.(2022·东营)为了防止燃气泄漏,常在
6.(2022·黔东南州)纯净物甲是一种绿
燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇
色能源,常用作火锅和内燃机的燃料。
(C,HSH),一旦燃气泄漏即可闻到气
在一定条件下,一定质量的甲与4.8g
味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会
乙完全反应,生成4.4g丙和2.7g丁,
生成一种空气污染物,该气体可能为
反应的微观示意图如图所示,下列有关
(
说法正确的是
A.CO
B.CO,
氢原手
C.S02
D.NO,
定条件
氧原子
3.(2022·梧州)下列化学反应方程式与
纯净物
描述相符,且书写完全正确的是(
⑧
丙
A.用稀盐酸除铁锈:FeO十2HCI
A.甲中含碳、氢元素,可能含氧元素
FeCl,+H2 O
B.甲中含碳、氢、氧元素
B.红磷在氧气中燃烧:P+O,点燃p,O
C.该反应属于复分解反应
D.反应前后各元素的化合价均没有发
C.石灰石与二氧化硅高温反应:CaCO
+Si0,商温CaSi0,+C0,+
生变化
7.(2022·湘潭)在密闭容器内加入X、Y、
D.工业上用电解法冶炼铝:2Al2O
Z、W四种物质,一定条件下发生化学反
-4A1+30
应。一段时间后,测得反应的后各物质
4.(2022·宜昌)硅是重要的半导体材料,
X十H,一定条件3HC1十Si(高纯)是工
的质量如下表(已知X、Y的相对分子
质量之比为14:1)。下列说法正确的
业制硅流程中的化学反应之一。下列
是
(
说法错误的是
A.反应中元素种类不变
物质
X
Z
W
B.反应中各原子数目不变
反应前的质量/g
40
12
1
10
C.X的化学式是SiHCI,
D.副产品可用于生产盐酸
反应后的质量/g
12
6
待测
44
A.W可能是单质
项目
R
B.反应中X、W两物质变化的质量比是
物质
3:11
相对分子质量
18
44
C.Z一定是该反应的催化剂
D.该反应的化学方程式可能是X十3Y
参加反应或生成
1.6
a
b
4.4
一定条件2W
的物质的质量(g〉
8.(2022·常德)一定条件下,密闭容器中
A.23:9
B.46:9
发生了某一化学反应,涉及的物质为
C.32:9
D.16:9
甲、乙、丙、丁,如图为各物质在反应前
11.(2022·扬州)将一定量的N2、H2和物
和反应后某时刻的质量关系。下列说
质M置于密闭容器中,在特定条件下
法不正确的是
(
)
发生化学反应,反应前后各物质的质
个质量g
表示反应前质量
量分数如图所示。下列说法不正确的
表示反应后质量
是
20
20
2020
20
反应前:
反应后:
13
16
,6%
6%
H2 M
17%
a%o
甲
乙
丙
14%
63%
77%
A.x的值是31
B.甲、丁的相对分子质量之比可能为
A.反应前后原子的数目不变
7:11
B.参加反应的N2和H2分子个数比
C.丁可能为单质
为1:3
D.反应中消耗甲和乙的质量比为7:4
C.M可能是该反应的催化剂
9.(2022·衡阳)甲、乙、丙、丁四种物质在
D.反应后H2和NH3质量分数之比为
一定条件下充分混合,此时各物质的质
1:1
量分数如图1所示。一段时间后,各物
质的质量分数如图2所示。下列说法
12.(2022·河南)天然气的主要成分是甲
正确的是
(
烷(CH4)。当氧气不足时,甲烷燃烧
中17%
中19%
会生成CO2、CO和HO,若16g甲烷
丁30%
乙10%
丁48%
乙%
燃烧生成CO2和C0的质量比为11:7,
反成症、
则参加反应的O2的质量为(
)
丙25%
内41%
图1
图2
A.48g
B.56g
A.丁是反应物
C.64g
D.72g
B.x的值为20
13.(2022·陕西)化学在新冠疫情防控中
C.乙是此化学反应的催化剂
发挥了重要作用,例如防疫关键环节
D.生成38g甲,需消耗60g丁
中的灭菌与消毒。
10.(2022·随州)在反应X+2Y—2Q
(1)免洗手凝胶消毒剂携带方便,使用
+R中,1.6gX与足量的Y完全反,
时会闻到酒精的气味,说明分子在不
生成4.4gR,则a:b等于
(
停地
18
(2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常
15.(2022·兰州模拟)“催化”是构建分子
态。生产医用