内容正文:
第三章铁金属材料
第三章铁金属材料
第一节铁及其化合物
一、铁及其化合物
1.铁的物理性质
纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽,具有导电、导热和延展性,具有能被磁铁吸引
的特征。
2.铁的化学性质
铁单质性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为十2价和十3价。
Fe:O+H2
④高温H,O(g
Fe或Fe习非金属
非氧化性酸
Fe
单质
②
-Fe"+H2
①
③盐溶液
Fe2*
①3Fe十20,点槛Fe,0,
2Fe+3Cl,△2FeCl
②Fe+2H+-Fe++H2个
③Fe+Cu2+--Fe++Cu
高温
43Fe+4H2O(g)Fes O,+4H2
3.铁的氧化物的性质
化学式
FeO
Fe2Oa
FesO
俗名
铁红
磁性氧化铁
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的化合价
+2价
十3价
+2价、十3价
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H反应的
Fez Oa+6H+-2Fe3+
Fes O.+8H+-Fe2++
FeO+2H+-Fe2++H2O
离子方程式
+3H2O
2Fe3++4H2O
4.铁的氢氧化物的性质
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)
颜色、状态
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2+2H+-Fe2++2H2O
Fe(OH):+3H+-Fe++3H2O
受热分解
2Fe(0H),△Fe,0,+3H,0
可溶性亚铁盐与碱溶液反应
可溶性铁盐与碱溶液反应
制法
Fe++2OH-Fe(OH)2¥
Fe3++3OH-Fe(OH)a¥
在空气中,Fe(OH),能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH),现象是白色絮状沉淀迅速变成
二者的关系
灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为4Fe(OH)2十O2十2H2O一-4Fe(OH)3
化学·
☑笔记&必记
5.特别提示
(1)Fe的常见化合价只有+2价和+3价,FeO,可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比
1:1组合而成的复杂氧化物,通常也可写成FeO·FeO3的形式。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,
FeO,不属于碱性氧化物
(2)FeO,与盐酸反应可分别看作FeO3、FeO与盐酸反应,然后把两个化学反应方程式相加。
(3)氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是不溶性碱,其主要化学性质为能与酸反应生成盐
和水。
(4)铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反应。制取氢氧化亚铁时,常得到红褐色沉淀,这
是因为Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3。为了防止NaOH溶液加入时带入空气,
可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO,溶液液面以下,再挤出NaOH溶液。
二、Fe2+、Fe3+之间的转化、检验与除杂
l.Fe2+、Fe3+、Fe之间的相互转化关系
+还原剂
+氧化剂
+还期
氧化剂
+氧化剂
+还原剂
Fe
(1)Fe只具有还原性,可被弱氧化剂(H+、S、Fe3+等)氧化成Fe2+,被强氧化剂(Cl2等)氧化
成Fe3+。
(2)Fe2+既有氧化性,又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO,(H)等]氧化为Fe3+,被还原
剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。
(3)Fe3+只具有氧化性,可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe+,被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原
为Fe。
2.常用的除杂方法
溶液
杂质
除杂方法
FeCl2
FeCls
加过量铁粉后过滤
FeCla
FeCl2
加氯水或H2O2溶液
FeCla
CuCl2
加过量铁粉后过滤
3.检验Fe2+、Fe3+的常用方法
(1)Fe3+的检验
①样品溶液
滴加KSCN溶
→溶液变红色,证明含有Fe3+。
②样品溶液加人氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀,证明有下心+存在。
(2)Fe+的检验
①样品溶液滴加KSCN溶液无现象滴加氯水
溶液变红色,证明含有Fe2+。
或双氧水
②样品溶液
加人氢氧化钠溶液产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明
有Fe2+。
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·化学
第三章铁金属材料
(3)含Fe3+、Fe+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验(应分两次分别检验)
混合溶液滴加KC、溶液溶液变红色,说明含有下e+。
滴加酸性KMnO,溶液
混合溶液
KMnO,溶液紫红色褪去,说明含有Fe2+。
第二节
金属材料
一、铁合金铝和铝合金
1.合金的定义
合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2.合金与纯金属的性能差异
(1)合金具有各成分金属的优良性能。合金一定是混合物。
(2)合金的硬度一般大于它的各成分金属,其机械性能优于它的各成分金属。
(3)合金的熔点一般低于它的各成分金属。
3.铁合金
低碳钢(含碳量低于0.3%)
碳素钢一
碳的
中碳钢(含碳