50 第十二章 第二节 实验套装的巧妙组合（教师用书）-2023高考化学【正禾一本通】高三一轮总复习高效讲义（湘教版，老教材老高考）

第二节　实验套装的巧妙组合　►对应学生用书P322 【备考目标】　1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验、分离和提纯等简单任务的方案。3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。4.学会物质制备的核心思路和基本方法。5.体会实验条件控制对完成科学实验的作用。 　考点1　物质的分离与提纯 01/梳理必备知识 1．物质的分离与提纯的实验套装 (1)常规装置 方法 装置或主要仪器 注意事项 实例 过滤 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘； ③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁 分离NaCl和CaCO3 蒸发 结晶 ①用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高； ②当出现大量晶体时，停止加热，用余热蒸干 从NaCl溶液中提取NaCl晶体 冷却 结晶 (重结 晶) ①操作过程：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，得到较纯的溶解度受温度变化影响较大的晶体； ②若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶 除去KNO3中混有的少量NaCl 蒸馏 ①蒸馏装置中温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶支管口处； ②为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石或碎瓷片； ③冷凝管中水流方向应为“下进上出” 分离I2和CCl4 分液 分液后下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 分离CCl4和水等 升华 碘的升华是物理 变化，NH4Cl加热分解遇冷生成NH4Cl是化学变化，从混合物中加热分离出碘和NH4Cl方法相似，原理不同 分离I2和NaCl固体 渗析 要不断更换烧杯中蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果 将Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液进行分离 洗气 长管进气，短管出气 用浓硫酸除去O2中的水蒸气 (2)创新装置 ①过滤装置的创新——抽滤 由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快 ②蒸馏装置的创新 由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率 2.物质的分离与提纯的化学方法 化学方法 原理 举例 气化法 将混合物中的杂质转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH等 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成难溶性碱的阳离子 酸化法 除去酸式盐中的正盐杂质 通入足量CO2使NaHCO3溶液中混有的Na2CO3转化为NaHCO3 碱化法 除去正盐中的酸式盐杂质 加入适量NaOH溶液使Na2CO3溶液中混有的NaHCO3转化为Na2CO3 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 水解法 (调pH法) 加难溶性固体促进离子水解生成沉淀而除去 除去CuCl2溶液中的FeCl3，加CuO、 Cu(OH)2、CuCO3、 Cu2(OH)2CO3 等 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 除去固体Na2CO3中的NaHCO3；除去固体NaCl中的NH4Cl 电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属做阳极、纯金属(M)做阴极，含M的盐溶液做电解质溶液 转化法 将杂质转化为被提纯的物质 ①CO2(CO)：将混合气体通过灼热的CuO； ②CO2(SO2)：将混合气体通入饱和NaHCO3溶液； ③FeCl3溶液(Fe2＋)：向溶液中加入足量H2O2或通入足量氯气，将Fe2＋转化为Fe3＋ 3.物质分离、提纯的基本原则 (1)“四原则”：不增、不减、易分离、易复原。 即提纯过程中不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、被提纯物质与杂质易分离、被提纯物质转化后易复原。 (2)“四必须”：除杂质试剂必须过量；过量试剂必须除尽；必须选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。 [易错辨析] 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) (2)蒸馏操作中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ ) (3)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × ) (4)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离( × ) (5)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) (6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2( × ) (7)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采