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全册验收评价(一)
班级
姓名
得分
9.某二元酸(H,A)在水中的电离方程式为H2A
C.X和Y是气态,Z为固态
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)
:6.如图所示是一种酸性燃料电
质了交换
H*+HA,HA→H++A2-(25℃时K.=1.0×
D.上述反应的逆反应的△H>0
1.下列叙述与电化学腐蚀有关的是
(
)
池—一
酒精检测仪,具有自动
呼气
A.炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈
吹气流量侦测与控制的功能
102),下列有关说法中正确的是
():13.[双选]常温下,K。(HCOOH)=1.77×10,
Ho.
非常适合进行现场酒精检测,
A.H2A是弱酸
B.在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性
K(CH,COOH)=1.75×10-5。下列说法不正确
C.红热的铁丝与水接触时,表面形成了蓝黑色的物质
下列说法不正确的是()微处理器液品显示#
B.稀释0.1mol·L1H2A溶液,因电离平衡向右移
的是
()
D.把铁片投入氯化铜的溶液中,在铁表面上附着一层
A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
动而导致c(H)增大
A.浓度均为0.1mol·L1的HCOONa和
红色的铜
B.O2所在的铂电极处发生还原反应
C.在0.1mol·L1的H2A溶液中,c(H)=
CH,COONai溶液中阴离子的物质的量浓度之
2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(
C.该电池的负极反应为CHCH2OH+3H2O一12e
0.12mol·L-1
和:前者小于后者
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
-2C0+12H
D.若0.1mol·L NaHA溶液中c(H)=
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH
B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
D,微处理器通过检测电流大小从而计算出被测气体
0.02mol·L1,则0.1mol·L的H2A溶液中
均为3的HCOOH和CH,COOH溶液至终点
C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以碱小
中酒精的含量
c(H)<0.12mol·L1
消耗NaOH溶液的体积:前者小于后者
实验误差
7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
10.某温度下,体积一定的密闭容器中发生如下可逆反!
C.0.2mol·L HCOOH溶液与0.1mol·L
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴
()
应:2X(g)+Y(s)一3Z(g)△H=QkJ·mol1,
NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(HCOO)
管吸出多余液体
①太阳光催化分解水制氢:2H,O(1)—2H2(g)十
下列说法正确的是
(
3.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行可逆反
A.消耗2molX,同时生成3molZ,说明达到了平
+c(OH)=c(HCOOH)+c(H)
O2(g)△H1=+571.6kJ·mol-
应:A(s)十2B(g)一C(g)十D(g),当下列物理量不
衡状态
D.0.2mol·L1CH,COONa溶液与0.1mol·L
②焦炭与水反应制氢:C(s)十H,O(g)一CO(g)+
再发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是
B.加入少量的Y,正反应速率加快
盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):
(
H2(g)△H2=+131.3kJ·mol
C.气体的密度不变时,说明达到了平衡状态
c(CH,COO)>c(CI)>c CH,COOH)
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合
③甲烷与水反应制氢:CH(g)十HO(g)一CO(g)十
D.加入少量的X,Q变大
>c(H)
气体的总物质的量④B物质的量浓度
3H(g)△H2=+206.1kJ·mol-
11.如图是常温下向20.0mL的
1
14.[双选]如图所示是一种以液态肼(N2H)为燃料、氧
A.①④
B.②③
A.反应①中电能转化为化学能
盐酸中,逐滴加入12
0.10mol·L1NaOH溶液
10
气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电
C.②③④
D.④
B.反应②为放热反应
池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900
4.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生
C.反应③使用催化剂,△H减小
时,溶液的pH随NaOH溶
℃时,O一可在该固体氧化物电解质中自由移动,反
如下反应:2A(g)十3B(g)一2C(g)十D(g)。若
D.反应CH,(g)C(s)+2H2(g)的△H=+74.8
液的体积V(mL)变化的曲
2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol·
线,根据图像所得的下列结
应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
kJ·mol-
//ml
()
L1·s1,下列推断正确的是
论中正确的是
):8.人工光合系统装置