6 全册验收评价(二) -【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

全册验收评价（二） 班级 姓名 得分 选择题部分（请将答案填在后面的答题栏内） 10.如图是用0.1000mol·L :13.[双选]Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） :6.某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：CaCO,(s) NaOH溶液滴定10.00mL未 COC2的反应机理如下：①C2(g)2C1·(g)快； 1.下列事实与盐类水解原理无关的是 -CaO(s)+CO,(g)+CO(g),下列情况一定能说明反 知浓度硫酸溶液（酚酞作指示 ②CO(g)+C1·(g)=COCI·(g)快；③COCI·(g) A.古人用草木灰浸出液洗衣物 应已达到平衡的是 ( ) 剂)的滴定曲线，下列说法正确 +Cl2(g)一COC2(g)+CI·(g)慢。其中反应 B.用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器 ①容器内压强不随时间而变化 的是 ( 20.00 V(NaOH)/inI. ②存在vE=kEc(CO)c(CI·)、=k鞋c(COC1·)。 C.用小苏打中和过多的胃酸 ②单位时间内，消耗1 mol CO2同时生成1 mol CO A.水电离出的氢离子浓度：a>b 下列说法正确的是 D.用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈 ③气体的密度不随时间而变化 B.硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol·L A.反应①的活化能大于反应③的活化能 2.体积相同、pH相同的氨水和NaOH溶液，与盐酸中 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 C.指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 和时两者消耗HCI的物质的量 ⑤该反应的焓变不随时间而变化 D.当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 B反应巴的平商常数K一气 A.相同 B.氨水多 A.①④⑤B.①②③C.②③⑤D.①②④ pH=1.0 C.要提高合成COCL,的速率，关键是提高反应③的速率 C.NaOH溶液多 D.无法比较 7.下列图示不能说明某反应（或某可逆反应的正反应） 11.工业废气HS经资源化利用 D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高 3.下列实验不能达到目的的是 ·定是放热反应的是 后可回收能量并得到单质硫 COCL2的平衡产率 电极 选项 目的 实验 能量/(kJnd) 反应原理为2HS(g)十 14.[双选]在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础 质子固体电解质膜 举 向醋酸钠溶液中加 O2(g) -S2(s)+2H2O(1) 上，科学家最近采用碳基惰性电极材料设计了一种 A 证明醋酸是弱酸 反物 酚酞溶液 △H=-632k·mol1, 新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如 电极bQ 证明NO,转化为N2O,将装有NO,的玻璃 生成物 图所示，下列说法正确的是 B 总能盘(E 反应过用 反过程 H,S燃料电池的工作原理如图所示 电枚电源 电极 是放热反应 球泡浸在热水中 下列有关说法不正确的是 02(g 2(g 证明碳酸的酸性强于 向碳酸钠溶液中滴入 A.电极a为电池的负极 C 硼酸 少量硼酸溶液 本 B.电极b上的电极反应式为O2十 4H +4e 加快稀溶液中草酸与向溶液中加入少量 HCI() 0 —2H2O KMnO,的反应 MnSO,固体 A.电极b为负极 反应时问 反应时 C.若有17gH,S参与反应，则会有1molH十经质 4.已知：H2O(g)—H2O(1) +能量 B.H由电极a向电极b迁移 △H=一44.0kJ·mol厂1，根据 生成物C0(g)+H,0(g) 一定温度下，密闭容器中进行反应： 子膜进入正极区 C.电极a的电极反应式为Fe3++eFe D.若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ 反应过程的能量变化示意图判 Q 2S0,(g)+0,(g)一2S0(g) △H D.当电路中转移0.15mol电子时，需消耗标准状况 A =+11.0 kJ-mol 热能 断，下列说法正确的是( <0。测得v(SO2)随反应时间(t) 下的氧气的体积为0.84L A.1molC0和1molH2O完 反应物c0,(gi( 的变化如图所示，其中在2时改变 12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为15.[双选]常温下，将NOH溶液滴加到砷酸(H,AsO) 全反应吸热41kJ 反应过程 了某个条件。下列有关说法正确 2NO2(g)+O3(g)一N2O(g)+O2(g)。向甲、乙 水溶液中，反应混合液中含砷的各物种的分布分数（平 两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中均充入 B.使用催化剂使反应历程改变，能量变化曲线可能为① 的是 衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 2.0 mol NO2和1.0molO3,分别在T、T2温度下， C.升高温度，CO2(g)+H2(g)一