46 第十一章 第一节 原子结构与性质（课件）-2023高考化学【正禾一本通】高三一轮总复习高效讲义（湘教版，老教材老高考）

2023版·化学 高三一轮总复习 第十一章 物质结构与性质 （选修） 第一节　原子结构与性质 分层 能量 能量 能级 球形 哑铃 相等 能量低 能量较高 最低 2 自旋状态 单独占据一个轨道 状态相同 吸收 释放 × × × × √ √ 18 36 减小 增大 基态原子 基态正离子 增大 减小 吸引键合电子 越强 4.0 小于 大于 增大 减小 右下方 × √ × × √ √ √ > ＋2 电子所在的能层发生了变化 电负性越大，非金属性越强；电负性越小，金属性越强 离子化合物 共价化合物 共价化合物 负 Cl的电负性大于P，Cl对键合电子的吸引能力强 【备考目标】　1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用其说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。4.了解电负性的概念，并能用其说明元素的某些性质。 考点1 原子核外电子排布 01/梳理必备知识 1．能层和能级 (1)能层：原子核外电子是____排布的，根据电子的____差异，可将核外电子分成不同的能层。 (2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子，____也可能不同，不同能量的电子分成不同的____。 (3)能层与能级的关系 能层(n) 能级 最多容纳电子数 序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各能层 一 K 1s 1 2 2 二 L 2s 1 2 8 2p 3 6 三 M 3s 1 2 18 3p 3 6 3d 5 10 能层(n) 能级 最多容纳电子数 四 N 4s 1 2 32 4p 3 6 4d 5 10 4f 7 14 … … … … … … n … … … … __ __ 2n2 2.电子云与原子轨道 (1)电子云 ①由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。 ②电子云轮廓图称为原子轨道。 (2)原子轨道 eq \a\vs4\al(原子轨道) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(轨道,形状)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(s电子的原子轨道呈 对称,p电子的原子轨道呈 形)),\a\vs4\al(能量,关系)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①相同能层上原子轨道能量的高低：,ns＜np＜nd＜nf,②形状相同的原子轨道能量的高低：,1s＜2s＜3s＜4s……,③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原,子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的,能量 )))) 3．基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理 电子优先占据______的轨道，然后依次进入________的轨道，使整个原子的能量处于____状态。电子进入各能级的顺序如构造原理示意图所示： (2)泡利原理 在一个原子轨道中，最多只能容纳__个电子，而且它们的________相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先________________，且自旋________。如2p3的电子排布为，不能表示为或。 [注意]　洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 (4)基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 以硫原子为例 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 电子排布图 (或轨道表示式) 价电子排布式 3s23p4 4.基态、激发态及光谱示意图 (1)电子的跃迁 (2)不同元素的原子发生跃迁时会____或____不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 [易错辨析] 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等( ) (2)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)( ) (3)Fe的基态