新高一化学必修1课件：第三章 金属及其化合物 教师课件（人教版）（共20张PPT）

高一年级 化学必修1 一、金属的化学通性 金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化 Na Al Fe Cu 逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱 一、金属的化学通性 1、与氧气的反应 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2O2 = Fe3O4（黑色） Δ Δ 2Na + O2 = Na2O2（淡黄色） Δ 2、金属与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O = Mg(OH) 2 + H2↑ 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ Δ Δ 3、与酸的反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 4、与盐溶液的反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Na与CuSO4溶液反应的化学方程式: 2Na +CuSO4+2H2O = Na2SO4+Cu(OH) 2↓+H2 ↑ 注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。 二、金属氧化物 1、存在：矿石形式，如铝土矿（主要成分为Al2O3）， 赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等。 二、金属氧化物 2、化学性质： Ⅰ、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。 Ⅱ、多数金属氧化物能与酸反应，生成盐和水。 Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 三、钠及其化合物的相互关系: NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 Na2CO3•10H2O Na2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na