2.3.2 气体摩尔体积课件2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 1、理解影响物质体积的因素； 2、掌握气体摩尔体积的概念及其相关计算； 3、理解阿伏伽德罗定律及推论，并能进行相关推导 教学目标 问题预设及反馈 1、在同温同压下，1 mol气体、固体或液体的体积是否相同？影响物质体积的因素有哪些？ 2、使用气体摩尔体积时，应注意哪些方面？ 3、n、N、m、V之间应该如何相互计算？ 物 质 1mol物质的质量 密度 1mol物质的体积 Fe 56g 7.8g·cm-3 Al 27g 2.7g·cm-3 Pb 207g 11.3g·cm-3 H2O 18g 1g·cm-3 H2SO4 98g 1.83g·cm-3 0℃、101kPa 1mol固液物质体积对比 7.2cm3 10cm3 18.3cm3 18cm3 53.6cm3 结论:1.在相同条件下,1mol固体或液体的体积不相同 一、影响物质体积的因素 原因？ 固体、液体内部的微粒排列较为紧密，所以决定固体、液体的体积为粒子数目、粒子大小。 物 质 状态 1mol物质的质量 密度 1mol物质的体积 H2 气 2.016 0.0899 22.4 O2 气 32.00 1.429 22.4 CO2 气 44.01 1.977 22.3 0℃、101kPa 1mol气态物质体积对比 结论:1.在相同条件下,1mol气体的体积几乎相同 原因？ 气体分子间距离较大，所以决定气体体积大小的因素为粒子的数目、粒子的间距。 思考：气体分子间的距离由什么决定呢？ 物质体积影响因素 粒子大小 粒子数目 粒子间距 固体/液体的体积 气体的体积 T P 二、气体摩尔体积Vm (1)概念： (2)关系式： (3)规定： 0°C、101 kPa（标准状况），1mol 气体的体积为22.4L，即Vm=22.4 L/ mol Vm = V n L/ mol或L·mol－1 1mol气体所占的体积 1. 25°C、101 kPa（标准状况）Vm——22.4 L/ mol（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是？ 2. Vm=22.4 L/ mol时，一定是标准状况吗？ 24.5 L/ mol 思考： 11.2 1、标准状况下，4.48LH2的质量是 g。 0.4 2、标准状况下，3.01×1023个O2所占体积约为 L。 4、标准状况下， 1molH2和O2混合气体的体积是 L 。 22.4 3、标准状况下，1molH2和1molO2混合后的体积是 L。 44.8 练习 Vm =V/n可以适用于单一气体和混合气体。即：标准状况下，1mol H2的体积为22.4L，1mol H2和O2的混合气体也是22.4L。 判断正误 1. 标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 2. 1 mol气体的体积约为22.4 L。 3. 标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 练习 Vm =V/n 仅适用于气体。 标况下，常见非气体有：水、酒精、CCl4、HF、SO3。 1、下列说法正确的是（ ） A. 32g O2占有的体积约为22.4L B.22.4 L N2含有阿伏伽德罗常数个氮分子 C.在标准状况下, 22.4L水的质量约为18g D. 22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 练习 2、标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。 3、在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______L，它与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。 D 28g/mol 28 2.24 3.36 5. 同T、P下，质量相同的N2、CO2气体所占体积大小，由大到小的是__________________________ 4. D 11:7 课堂小结 n = m M = N NA V Vm = 1、影响物质体积的因素有哪些？ 2、使用气体摩尔体积时，应注意哪些方面？ 3、n、N、m、V之间应该如何相互计算？ 1. 完成下列问题： （1） 的物质的量是______ 。 0.1 （2） 的质量是_____ 。 25 （3） 某物质的质量为 ,则该物质的摩尔质量为_______ 。 36.5 练习 2. 下列叙述中正确的是(