“四翼”检测评价(七) 影响化学平衡的因素 -【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学 选择性必修1（人教版2019）

班级： 姓名： 学号： “四翼”检测评价（七） 影响化学平衡的因素 ○基础性——强调基础扎实 C.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3(红色)+3KCl, 1.在高温下发生反应2HBr(g)=H2(g)+Br2(g): 在平衡后，加少量FeCl3固体，因为平衡向逆反 △H>0。要使混合气体颜色加深，可采取的方法 : 应方向移动，故体系颜色变浅 是 ( ) D.对于N2+3H2一2NH3,平衡后，压强不变，充 A.保持容积不变，加人HBr(g) 入氖气，平衡左移 B.降低温度 5.一定温度下，可逆反应aX(g) C.将容器容积扩大1倍 十bY(g)一cZ(g)在一密闭容 D.保持容积不变，加入H2(g) 器内达到平衡后，6时刻改变某 2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() 一外界变化，化学反应速率() A.溴水中存在以下平衡：Br2+H2O一HBr+: 随时间(t)的变化如图所示。则 HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅 下列说法正确的是 B.对2H2O2一2H2O+O2↑的反应，使用MnO2: A.若a十b=c,则to时刻只能是增大了容器的压强 可增大制O2的反应速率 B.若a十b=c,则to时刻只能是加入了催化剂 C.反应：CO+NO2CO2+NO△H<0,升高温 C.若a十b≠c,则to时刻只能是增大了容器的压强 度，平衡向逆反应方向移动 D.若a十b≠c,则to时刻只能是加入了催化剂 D.合成氨反应：N2+3H2→2NH3 △H<0,为使6.将H2(g)和Br(g)充入恒容密闭容器，恒温下发 氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 生反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H<0,平 3.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)十 衡时Br2(g)的转化率为Q;若初始条件相同，绝热下 V,O 进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b 02(g)450C2S03(g） △H<0。某研究小组研究： 的关系是 () 了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影 A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定 响，下列分析正确的是 ( ○综合性—强调融会贯通 区 甲 7.可逆反应2S0+0△ 催化剂 2S03达到平衡状态时， v'(正) (正，（逆） (正) 乙 保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2, (逆) (逆) 下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)() 1 时间/t 时问/t 0 时间/t Ⅲ A.Q不变，K变大，O2的转化率增大 A.图I表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速 B.Q不变，K变大，SO2的转化率减小 率的影响 C.Q减小，K不变，O2的转化率减小 B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的 D.Q增大，K不变，SO2的转化率增大 影响 8.如图中曲线a表示放热反应 +X的转化率 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化： X(g)+Y(g)一Z(g)+N(s)进 b, 剂效率比乙高 行过程中X的转化率随时间变 a 化的关系，若只改变一个起始条 D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压 件，使反应过程按b曲线进行，可 时间 强较高 采取的措施是 () 4.下列叙述及解释正确的是 ( A.升高温度 B.加大X的投入量 A.2NO2(g)(红棕色)一N2O4(g)(无色)△H<0,: C.使用催化剂 D.缩小体积 在平衡后，对平衡体系采取缩小容积的措施.因9.可逆反应mA(s)十B(g)一 p(B)1 为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 C(g)在一定条件下达到平衡 X B.H2(g)+l2(g)一2HI(g)△H<0,在平衡后，： 后，改变压强，B的体积分数 Y 对平衡体系采取增大容积的措施，因为平衡不移 (B)与压强的关系如图所示， 动，故体系颜色不变 压班 有关叙述正确的是 () 119 A.m十n<p 实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转 B.np 化率随温度的变化)。下列说法正确的是() C.X点时w(正)>（逆） A.反应2NO(g)+O2(g)—2NO2(g)的△H>0 D.X点比Y点的正反应速率大 B.图中X点所示条件下，延长反应时间能减小O 10.(2022·梅州高二检测)室温下，向圆底烧瓶中加人 转化率 1molC2HOH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中 C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高 发生反应：C2HOH十HBr=C2HBr+H2O,充 NO转化率 分反应后达到平衡。已知常压下，C2HBr和D.380℃下，c起始(O2)=5.0X10-4mol·L-1,N0 C2HOH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列 平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 叙述错误的是 ():