2.2.2 影响化学平衡的因素 （学案）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

化学选择性必修1 XINKECHENG XUEAN 第2课时 影响化学平衡的因素 [别学9内签1 落实必备知识一散点知识系统化 (一)化学平衡的移动 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平 衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由 微点拨] 达到 的过程叫做化学平衡的移动 化学平衡的移动的 根据浓度商Q和平衡常数K的大小关系判断 实质是改变条件后 当Q=K时，可逆反应处于 导致正≠运，从而 断 当Q<K时，化学平衡向 方向移动，直至达到新的平衡状态： 引起平衡的移动。 当Q>K时，化学平衡向 方向移动，直至达到新的平衡状态 (二)影响化学平衡的因素 Fe3++3SCN、Fe(SCN) 原理 (浅黄色) (无色) (红色) 加入少量铁粉 微提醒] 滴圳1滴1mol·L a试管中溶液呈红色 KSCN溶液 ①只有固体或液体 步骤 -b b试管溶液红色 参加的反应，改变体 度 c试管中溶液红色 5ml0.005nmol-LFeCL,溶液+5mL0.015mol-L KSCN溶液 系压强，化学平衡不 移动： 当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，如果增大反应物浓度（或 ②对于任何可逆反 结论减小生成物浓度)，平衡向正反应方向移动；如果减小反应物浓度（或增大生 应，改变温度，平衡 成物浓度)，平衡向 方向移动 定发生移动。 N,O (g) -2NO,(g) 原理 (无色) (红棕色) 压缩体积，气体颜色先变 t 步骤 深，后变浅，最终比原来深； [微点拨] 压 I 增大体积气体颜色先变浅， 平衡移动的结果是 强 反复将活苯从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处 后变深，最终比原来浅 “减弱”外界条件的 对于有气体参加的可逆反应，当达到化学平衡时，增大压强（减小容器的容积）， 影响，而不是“消除” 会使化学平衡向 的方向移动；减小压强（增大容器的容积），会使平 外界条件的影响，更 结论 衡向 的方向移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大 不是“扭转”外界条 压强或减小压强都不能使化学平衡发生移动 件的影响。 2NO2(g)一N2O,(g)△H=-56.9kJ·mol-I 原理 (红棕色) (无色) 随笔] 热水中混合气体颜色 温 步骤 ;冰水中混合气体 浴温 颜色 热水 冰水 装有NO,和N,O,混合气体的烧瓶分别浸在热水和冰水中 结论 在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向 的方向移动： 降低温度，会使化学平衡向 的方向移动 催化剂催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移动 勒夏特如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向 列原理着能够 这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理 32 XINKECHENG XUEAN第二章化学反应速率与化学平衡 〔知学内2 强化关键能力一新知学习个性化 [新知探究（一）] (2)t图示 浓度与压强对化学平衡的影响 ①平衡向正反应方向移动 分析与推测能力] '() [情境质疑] 增大反应 (正（逆） 「（正）增人，v'(正)>（逆） 物的浓度 V(逆)月 *半衡向反应方向移动 生命过程与化学平衡移动密切相关。例如，在人 体利用氧气的过程中，血红蛋白与氧气的结合过程 减小生成 (正 中，就涉及化学平衡的移动。人体中的血红蛋白分子 '(正) 「（逆）减小，'（正）>m'(逆) 物的浓度 (逆”逆)， →平衡向正反应方向移动 (Hb)与氧气结合，形成氧合血红蛋白分子 Hb(O2),这一过程可以表示为Hb十O2一Hb(O2)。 ②平衡向逆反应方向移动 煤气中的CO也能与血红蛋白分子结合，形成化学平 衡Hb十CO一Hb(CO)。且一氧化碳与血红蛋白结 增大生成 (f'(逆) v(逆)增大，'（正）<'（逆） '(正) 合的能力比氧气分子强。 物的浓度 (逆) ·平衡向逆反应方向移动 1.阅读材料并解释为什么空气中一氧化碳浓度 增大时会发生一氧化碳中毒？ 减小反应 (y v(正)减小，y'(正)<v'(逆) '(逆) 物的浓度 (逆（正） →平衡向逆反应方向移动 [注意] ①增加固体或纯液体的量，平衡不移动。 ②工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化 学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化 2.思考并讨论如何利用平衡移动原理设计合理： 率，以降低生产成本。 3.压强对化学平衡的影响 的方法救治一氧化碳中毒的病人？简述你的： (1)规律：对于有气体参与的反应平衡体系， 理由。 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，减小 压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 (2)t图示 人（缩） (缩)、v(增)均增大， 增大 (增) (缩)>v(增)半衡 对非等 压强 向体积缩小方向