“四翼”检测评价(八) 化学反应的方向 -【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

班级： 姓名： 学号： “四翼”检测评价（八） 化学反应的方向 ○基础性—强调基础扎实 C.△H1=-178.32kJ·mol-1 1.下列说法不正确的是 △H2=+78.3kJ·mol-1 A.铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程 D.△H1=+178.32kJ·mol-1 B.冰融化的过程中，嫡值增大 C.无热效应的自发过程是不存在的 △H2=+78.3kJ·mol-1 D.同一物质固态时嫡值最小 6.(2022·天津高二检测)下列说法中，不正确的是() 2.在图1中A、B两容器里，分别收集着一种理想气： A.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，△S<0 体（二者不反应）。若将中间活塞打开，两种气体分；B.金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应 子立即都分布在两个容器中（如图2所示）。关于此C.△H<0的反应均能够自发进行 过程的下列说法不正确的是 D.氯气和消石灰的反应是嫡减、自发进行的，一定 是放热的反应 ○综合性—强调融会贯通 图1 7.实现“碳中和”和“碳达到 A.此过程是自发可逆的 峰”的一项重要课题就是 B.此过程从有序到无序，混乱度增大 如何将CO2转化为可利 C.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 CO,(g)3H(g) 用的资源。目前工业上有 CIL,OI(g)+IO(g) D.此过程是向混乱程度增大的方向变化的过程，即 一种方法是用CO2来生 嫡增加的过程 反应过程 产燃料甲醇。一定条件下 3.能用能量判据判断下列过程方向的是 发生反应：CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+ A.水总是自发地由高处往低处流 H2O(g),如图表示该反应过程中能量（单位为 B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 kJ·mol一1)的变化。关于该反应的下列说法中，正 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列 确的是 () D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大 4.下列反应中，一定不能自发进行的是 A.高温下自发进行 () A.2KC1O3(s)—2KC1(s)+3O2(g) △H= B.任何温度都不自发进行 -78.03k·mol1△S=+1110J·mol-1·K-1 C.低温下自发进行 D.任何温度都能自发进行 BC0(g)一C(石墨，s)+号0，(g) △H= 8.(2021·浙江选考)相同温度和压强下，关于物质嫡 +110.5k·mol1△S=-89.36J·mol-1·K-1 的大小比较，合理的是 () C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)-4Fe(OH)3(s) A.1 mol CH(g)<1 mol H2 (g) △H=-444.3k·mol-1△S=-280.1J·mol-1·K-1; B.1 mol H2O(g)<2 mol H2O(g) D.NH HCO3(s)+CHsCOOH (aq)-CO2 (g)+C.1 mol H2O(s)>1 mol H2O(1) CH3 COONH4(aq)+HOI)△H=+37.3kJ·mol-I: D.1molC(s,金刚石)>1molC(s,石墨) △S=+184.0J·mol-1·K-1 9.[双选]二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减 5.已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)一CaO(s)十排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的 CO2(g)△H1,仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分：重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来 解2KCO3(s)—2KCI(s)十3O2(g)△H2,在任何！“捕捉”空气中的CO2(如图所示)。下列说法中正确 温度下都能自发进行。下面有几组焓变数据，其中可： 的是 () 能正确的是 ( A.△H1=-178.32kJ·mol-1 )2含 C0含 量高的 其低的 中→002 △H2=-78.3kJ·mol-1 空气 空气 步骤一 步骤二 B.△H1=+178.32kJ·mol-1 利用太阳能将反应器加热 利用太阳能将反应器加热 △H2=-78.3kJ·mol-1 到400℃，C0与C02反应 到900℃，释放高浓度C0, 生成CaCO 用于工业制备小苏打等产品 122 A.步骤一中将反应器加热到400℃，可提高CCO3：分析图像，回答下列问题： 的生成速率 (1)在图像反应I中，若1>p2,则此正反应为 B.步骤一中生成CaCO3的反应为放热反应 (填“放热”或“吸热”)的反应，也是一个气体 C.步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 分子数 (填“减小”或“增大”)的反应，由 D.步骤二中反应的△S<0 此判断，此反应若能自发进行，必须满足的条件是 10.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2(g)+ (填“高温”或“低温”)。 202(g)—2NO2(g)△H=+180.50