2.3.1 物质的量的单位——摩尔-【化学优课PPT】2025-2026学年高中化学必修第一册同步PPT课件（人教版2019）

人教版 必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 化学优课PPT 授课教师： 第1课时 物质的量的单位—摩尔 教学目标 了解物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念； 01 能建立物质的量与物质的粒子数、物质的质量之间的计算模型进行简单的化学计算； 02 能结合实验或生产、生活中的实际数据，能运用模型进行相关计算，认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。 03 物质的量的单位 核心素养 宏观辨识与微观探析：通过对物质的量的学习，从微观上理解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的应用。 证据推理与模型认知：通过完成物质的量的学习，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。 科学精神与社会责任：利用物质的量概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。 物质的量的单位 课程导入 课程导入 电影中一个缩小器成为沟通微观与宏观的桥梁 物质的量的单位 课程导入 水是由水分子构成 物质的量的单位 课程导入 … … 你知道一滴水里含有多少个水分子吗？ 1 滴水 约有1.67×1021 个水分子 若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 物质的量的单位 课程导入 微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 C ＋ O2 === CO2 点燃 宏观： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。 从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的，物质是可称量的。 物质的量的单位 课程导入 化学反应进行定量研究时，可称量的物质（宏观）与难以称量的微观粒子之间联系是什么？ 1个碳原子 12g炭 一定存在数量上的关系 微观粒子 宏观物质 物质的量的单位 新课讲解 物质的量的单位—摩尔 物质的量是一个物理量 表示含有一定数目粒子的集合体 微观粒子 分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等 摩尔（mol） 定义 符号 n 单位 研究对象 物质的量的单位 物质的量的单位—摩尔 (3) 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 (1)“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 (2)“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 注意事项 （4）物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 物质的量的单位 物质的量的单位—摩尔 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 n 摩尔 mol 【资料卡片】 物质的量的单位 12瓶啤酒的集合体 100张纸的集合体 1 mol微观粒子是多少个呢？ 阿伏伽德罗常数 同时规定：0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为 1 mol的标准。 也就是说：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数。 N(12C)＝ 0.012 kg 1.993×10－26 kg ＝6.02×1023 (已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg) 1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023 个粒子 阿伏加德罗常数 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。 参考资料 物质的量的单位 阿伏伽德罗常数 1 mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数。 定义 单位： mol－1，通常用近似值 6.02×1023 表示。 符号 NA (1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。 (2)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1 注意 物质的量的单位 阿伏伽德罗常数 已知100粒大米重1g，那么6.02×1023粒大米有多重？够全国人(平均每人每天吃近1斤大米)吃多少年？(全国人口以13亿计算，一年以365天计算)。 1 mo