2022年江苏省常州市化学中考试卷-2022年江苏省中考化学真题试卷汇编

仍然有HCI存在，所以装置G中溶液仍显红色：混有HCI的二氧 29：54解析：一、(1)①生铁是铁碳合金，属于合金材料，铁锅用 化碳气体经过H、I装置后，进入到J装置内，杂质气体HCI已经 来做炊具利用铁的导热性，“其尖使极刚利”利用铁的硬度大： 不存在了，因此进入J装置内的气体只有二氧化碳，碳酸溶液能 ②高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为FeO,而形成青砖，该转 够使紫色石蕊溶液变红，加热后，碳酸分解为二氧化碳和水，酸性 化的化学方程式为3Fe,0,+C0商温2Fe,0,+C0,:(2)①碳酸 减弱，溶液变成紫色；Ⅱ，氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸与硝酸银 亚铁(FCO)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成氣 反应生成氣化银沉淀，为避免HC影响J装置的实验，因此需要 化亚铁(FCL,)被人体吸收，促进血红蛋白的生成；②由于火星上 在H、I装置内除去HCI,并检验是否除千净，因此I的作用是检 存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为 验二氧化碳气体中HCI是否已经除干净。 H2O),其理由为FOOH中存在H、O元素；③根据流程过程知， 28.实验一：(1)2A1+3CuCl2—3Cu十2A1CL(2)检验气 发生反应的方程式为2 FeOOH+3H2S一Fe2S·H2O+ 体纯度氢气实验二：【实验】无明显现象【反思】氯离子浓度 3H2O,则吸收中生成的另一种物质的化学式为H2O;再生时发生 减小，CuC1析出实验三：(1)Cu2(OH)C1(2)偏大解析：实 反应的化学方程式为2(FeS3·H,O)十3O2一4 FeOOH+6S; 验一：(1)铝的金属活动性比铜强，铝与氯化铜反应生成铜和氣化 二、(1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO,浓度，目的是加快反 铝，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2Al十3CuC1, 应速率：铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成 一3Cu十2A1Cl:(2)气体可以点燃呈淡蓝色，则气体为氢气，氢 二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体；(2)过 气，点燃前需要验纯，避免发生爆炸；实验二：【实验】若猜测b成 氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FOOH,但是过氧化氢在 立，因为氯化亚铜加热不分解，因此看不到明显现象；【反思】氯化 高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高， 亚铜会溶于含有高浓度氯离子的溶液中，此时无色溶液倒入水 原因是防止过氧化氢受热分解；(3)沉淀时会有部分FeOOH与 中，氯离子浓度降低，所以氯化亚铜会析出，产生白色沉淀；实验 FeSO4反应生成FeO,,反应的化学方程式为2 FeOOH十FeSO 三：(1)氯化钙增加的质量为水的质量，烧碱增加质量为氯化氢的 -Fe O+H2 SO; 2 质量，水中氢元素质量=0.36gX18=0.04g,氯化氢中氢元素质 三、(1)由图可知，生成氧化铁的质量为71.2g;设FeOOH 的质量为x。 量=0.73g×36.5=0.028,所以氯元素质量=0.73g一0.02g= 2Fe00H△Fe,0,+H,0 0.71g,y:=0.04g+0.02g:0,71g=3:1,而氢氧根为-1 35.5 178 18 1 价，氯元素为一1价，铜元素为十2价，所以（十2）Xx十（一1）×3 76.6g-71.2g 十（一1）×1=0，x=2,所以碱式氯化铜的化学式为 178 无 1876.6g-71.2g Cu(OH)3C1;(2)若烧碱溶液吸收空气中二氧化碳，将导致烧碱 x=53.4g 溶液增重偏大，使得氯化氢质量增大，则造成氢元素和氯元素质 量增加，会导致计算化合价为正的铜元素质量偏大，因此造成x 样品中F00H的含量为：0。×100%≈69.7%；(2)由 偏大。 看出，当加热到T,℃时，Fe3O:还没有完全反应，M,点固体的成 29.(1)(NH4),SO4(2)Ba(OH)2(3)Na,SO4K2CO 分是FeaO4和FeO;原混合物中四氧化三铁的质量为：76.6g +Ba(OH)2一BaCO3￥+2KOH(4)不一定解析：(1)铵态 53.4g=23.2g。根据铁元素质量守恒，FOOH生成的四氧化三 氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，取适量 .56 56×3 固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含(NH)2SO: 铁质量为：53.4gX89广50X3十16X4-46.4g:故四氧化三铁总 (2)另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B,碳 质量为23.2g十46.4g=69.6g:设生成氧化亚铁质量为y。 酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钢沉淀，即原固体中一定含氢氧化 Fes O~3FeO 钡；(3)碳酸钡与稀盐酸会反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸 2