课时分层作业2 基态原子的核外电子排布-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(二)　基态原子的核外电子排布 (建议用时：40分钟) [基础达标练] 1．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(　　) A　[基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。] 2．下列说法中正确的是(　　) A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B．p电子云是“8”字形的 C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D．2d能级包含5个原子轨道最多容纳10个电子 A　[p电子云形状是纺缍形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F，C项错；L层没有d能级，D项错。] 3．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是(　　) A．N层不含有电子 B．该粒子为中性原子 C．L层一定有8个电子 D．原子的最外层电子数为4 D　[根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，其价电子构型是ns2np4，其最外层电子数是6个，选项D不正确。] 4．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是(　　) A．O　　　B．N　　　C．Cu　　　D．F A　[氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。] 5．下列价电子排布式表示正确的是(　　) A．Cu：3d94s2 B．Ca：3d2 C．Na：3s2 D．Fe：3d64s2 D　[A项中违反洪特规则特例，应为3d104s1；B项中违反能量最低原则，应为4s2；C项应为3s1。] 6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 C．N3－：1s22s22p6 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 D　[根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。] 7．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　) A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f B　[按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为ns、(n－2)f、(n－1)d、np，即最后排布在np轨道。] 8．一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．－1 C　[据题意可知该元素原子价电子排布式为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素为＋3价。] 9．下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素不能形成AB2(A为正价，B为负价)型化合物的是(　　) A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4 D　[A项为C和O，能形成CO2；B项为S和O，能形成SO2；C项为Mg和F，能形成MgF2；D项为Na和S，形成Na2S，属A2B型。] 10．下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式。试回答下列问题： (1)N、O、F形成氢化物的分子组成，与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么关系？_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ (2)在下面的方框内，画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。 (3)根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ [答案]　(1)1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 (2) (3)基态C原子有1个2s电子激发到2p轨道，形成4个未成对电子 11．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： (1)A为______________(写出元素符号，下同)，电子排布式是__________________。 (2)B为________，简化电子排布式是_____________________。 (3)C