章末综合测评(一) 原子结构-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

章末综合测评(一)　原子结构 (时间90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．为揭示原子光谱是线性光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是(　　) A．电子绕核运动具有特定的半径和能量 B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量 C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量 D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线 D　[玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱，但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线，所以D是错误的，A、B、C是玻尔理论的三个要点。] 2．以下对核外电子运动状况的描述正确的是(　　) A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C．电子层数越大，s轨道的半径越大 D．在同一轨道上运动的电子，其能量不相同 C　[电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，A错误；原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素，不能单从原子轨道的形状来判断，例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，B错误；相同类型的原子轨道，电子层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C正确。] 3．主族元素A和B可形成AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为(　　) A．ns2np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2 C　[由A和B为主族元素，且两者能形成AB2型的离子化合物知，A为ⅡA族元素，B为ⅦA族元素，故A元素原子的最外层电子排布式为ns2，B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。] 4．下列说法中正确的是(　　) A．3p2表示3p能级上有两个轨道 B．M层中的原子轨道数目为3 C．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 C　[3p2表示3p能级上填充了2个电子，A错误。M层中有3s、3p、3d三个能级、原子轨道数目为9，B错误。在此电子排布式中1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子，C正确。在同一轨道上运动的电子最多有2个，因其自旋方向相反，故它们的状态不完全相同，D错误。] 5．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是(　　) A　[氧原子共有8个电子，C有10个，D有7个，都错。B不符合洪特规则，也错。] 6．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　) A．甲与乙位于同一周期 B．甲与乙位于同一主族 C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的原子序数之和为偶数 D　[甲和乙的电子层排布式可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。] 7．下列比较正确的是(　　) A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－) C．能量：E(4s)>E(3d) D．电负性：K原子>Na原子 A　[同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确；具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大，半径越小，B不正确；能量E(4s)<E(3d)，C不正确；同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。] 8．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 (　　) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 C　[符合题意的元素有：H(1s1)、C(2s22p2)、O(2s22p4)、P(3s23p3)、Fe(3d64s2)。] 9．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　) A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 C．R的氢化物均为共价化合物 D．R的氧化物都能与NaOH反应 C　[据题意可知R原子价电子排布式为ns2np2或ns2np4，即R可能是C、Si、O、S。A项，CO、SiO2不溶于水；B项，R的最高价氧化物对应水化物可能是H2RO3或H2RO4；D项，CO与NaOH不反应。] 10．下列各组原子，彼此性质一定相似的是(　　) A．1s2与1s22s2的元素 B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 D　[A项，电子排布为1s2的元素是He，电子排布为1s22s2的元素是Be，性质不相似。B项，M层上有两个电子的元素是Mg，而N层上有两个电子的元素有多种，如Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe等，性质不一定相似。C项