章末综合测评(三) 物质的聚集状态与物质性质-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

章末综合测评(三)　物质的聚集状态与物质性质 (时间90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。) 1．下列晶体为分子晶体的是(　　) A．CaF2　　 B．CH4 C．SiO2　　 D．Na2O2 B　[CH4晶体为分子晶体。CaF2晶体、Na2O2晶体为离子晶体。SiO2晶体为原子晶体。] 2．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 (　　) A．四氯化碳 B．石墨 C．硅晶体 D．水晶 C　[四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围；石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围，一个氧原子被2个硅原子包围，为空间网状结构。] 3．下列有关晶体的说法中正确的是(　　) A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B．金属晶体中金属键越强，熔点越高 C．冰融化时分子中共价键发生断裂 D．分子间作用力越大，分子越稳定 B　[氯化钾溶于水时离子键被破坏，A错；冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂，C错；分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，分子间作用力与分子稳定性无关，D错。] 4．下列说法中，正确的是(　　) A．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 B．具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体 C．与单晶硅晶体结构相似的晶体属于原子晶体 D．同族元素的氧化物形成的晶体类型相同 C　[A项，分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，与分子稳定性无关；B项，有些金属晶体也具有高熔、沸点，如钨等；C项，单晶硅为原子晶体，与其晶体结构相似的晶体属于原子晶体；D项，CO2、SiO2分别属于分子晶体、原子晶体。] 5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(　　) A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热熔化 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 A　[液溴和苯受热变为气体，克服的是分子间作用力；干冰和氯化铵分别为分子晶体和离子晶体，受热熔化时分别克服分子间作用力和离子键；二氧化硅和铁分别为原子晶体和金属晶体，受热熔化分别克服共价键和金属键；食盐和葡萄糖分别属于离子晶体和分子晶体，溶解于水克服离子键和分子间作用力。] 6．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是(　　) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 ℃ 97.8 ℃ 1 291 ℃ 190 ℃ 2 073 ℃ －107 ℃ －57 ℃ 1 723 ℃ A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．晶格能：Al2O3＞AlF3 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 A　[根据表格信息知AlCl3的熔点较低，故AlCl3为分子晶体。含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体。] 7．下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　) A．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 B．SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．PH3、NH3、H2O的沸点依次升高 A　[因Si、SiC、金刚石都是原子晶体，键能的大小顺序为C—C键>Si—C键>Si—Si键，所以Si、SiC、金刚石的熔点依次升高。] 8．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　) 物质 B结构单元(有12个B原子) SF6分子 S8分子 HCN 结构模型示意图 备注 熔点1 873 K — 易溶于CS2 — A.单质B属于原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含有20个正三角形 B．SF6是由极性键构成的非极性分子 C．由S8构成的固态硫属于原子晶体 D．HCN的结构式为H—C≡N C　[由题图知，每个B原子具有×5＝个共价键，12个B原子共含有12×＝30个共价键，每个三角形中含有的共价键数目为×3＝，故形成的三角形数目为30÷＝20，A正确；SF6的空间构型为对称结构，分子极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B正确；固态硫是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；HCN分子中有1个碳原子、1个氮原子和1个氢原子，原子半径为碳原子>氮原子>氢原子，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H—C≡N，故D正确。] 9．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是