课时分层作业8 分子的空间构型与分子性质-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(八)　分子的空间构型与分子性质 (建议用时：40分钟) [基础达标练] 1．下列有机物分子中属于手性分子的是(　　) A．只有①　　 B．①和② C．②③ D．①②③④ C　[有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子，手性碳原子连接四个不同的原子或基团。] 2．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是(　　) A．SO2 B．H2 C．BBr3 D．COCl2 C　[SO2、COCl2属于含极性键的极性分子；H2属于含非极性键的非极性分子。] 3．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是(　　) A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．二氧化碳 D．乙炔 D　[分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。] 4．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是(　　) A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3 C　[CH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由极性键构成的极性分子。] 5．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是(　　) A．分子中N—Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3分子是极性分子 D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高 C　[NCl3分子氮原子上的价电子对数1/2×(5＋3)＝4，孤电子对数：4－3＝1，N原子上还有一对孤电子对，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。N—Cl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低与共价键的强弱无关。] 6．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是(　　) A．分子的正、负电荷重心重合 B．分子的正、负电荷重心不重合 C．H2O2是含极性键的非极性分子 D．H2O2是只含非极性键的极性分子 B　[由H2O2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合，H2O2为含极性键和非极性键的极性分子。] 7．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是(　　) C　[A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子；C项正确。] 8．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向，水分子因而能高频振动，产生热效应，这是因为(　　) A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子 D　[只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选D。] 9．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或基团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是(　　) A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH D　[手性碳原子连接四个不同的原子或基团。] 10．3­氯­2­丁氨酸的结构简式为 一个3­氯­2­丁氨酸分子中含有________个手性碳原子。其中一对镜像异构体用简单的投影式表示为 则另一对镜像异构体的简单投影式为 和________。 [解析]　根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数；参照例子可以知道对应异构体关系就像我们照镜子一样，其另一种就是该物质在镜子中的“镜像”。 [答案]　2　 11．下列物质结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，如F2 (1)试写出四种图示所代表的分子式： A________，B________，C________，D________。 (2)将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是________________(填分子式)。 (3)写出B分子中极性共价键的类型和个数________________。 (4)A、C分子中，中心原子以何种类型杂化轨道成键？其分子空间构型是什么形状？_____________________________________________________________ _