课时分层作业5 元素的电负性及其变化规律-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(五)　元素的电负性及其变化规律 (建议用时：40分钟) [基础达标练] 1．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4　　　 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2 A　[A、B、C、D四种元素分别为O、P、Si、Ca，电负性最大的是氧。] 2．下列说法中不正确的是(　　) A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果 B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 C．电负性是相对的，所以没有单位 D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 D　[A、B、C都是正确的。金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，所以D错误。] 3．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是(　　) A．A>B>C>D　　 B．D>C>B>A C．C>D>B>A D．A>B>D>C B　[根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C>B>A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为，然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D>C>B>A。] 4．已知X、Y元素同主族，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　) A．若X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX C　[因X、Y同主族，且电负性X>Y，则X在Y的上方，从上到下，第一电离能减小，非金属性减弱，金属性增强。由此推知C项错误。] 5．下列有关电负性的说法中正确的是(　　) A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 D　[主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，故A错误；对主族元素，周期表同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有些特例，故B错误；通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素，电负性大于2的元素，大部分是非金属元素，但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，故C错误。] 6．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是(　　) A．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 A　[根据元素周期律，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，选项B错；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，选项C、D错。] 7．下列说法正确的是 (　　) A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键 B．第一电离能越大的原子越容易得到电子 C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键 D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大 C　[A项，第一电离能越大的原子越难以失去电子；B项，金属元素的电负性不一定小于非金属元素；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。] 8．下列元素电负性最大的是 (　　) A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素 B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素 C．没有负化合价的元素 D．没有正化合价的元素 D　[A中元素为S，B中元素为ⅣA族的元素或氢元素，C中元素为金属元素，D中元素是氟元素，氟元素的电负性最大。] 9．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为(　　) A．HI B．LiI C．CsF D．KI C　 [电负性最强的元素在元素周期表的右上方即氟元素，电负性最小的在元素周期表的左下方，故正确答案为C。] 10．在下列空格中，填上适当的元素符号(放射性元素除外)： (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。 (3)最活泼的金属元素是________。 (4)最活泼的非金属元素是________。 (5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素有________。 (6)周期表中电负性相差最大的两种元素