第1章 章末复习课-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

表示原子结构的常用化学用语及元素性质 以钠元素和硫元素为例： 钠 硫 备注 化学用语 元素符号 Na S —— 核素符号 Na S 表示原子构成微粒间的关系 原子(离子)结构示意图 表示原子(离子)各电子层的电子排布 电子式 Na× 表示原子最外层电子排布 电子排布式 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 表示原子各能级上的电子排布 价电子(外围电子)排布式 3s1 3s23p4 表示原子的价电子排布 轨道表示式 表示电子在各原子轨道中的排布 元素性质 原子半径 r（Na）>r（S） —— 离子半径 r（Na＋）<r（S2－） —— 第一电离能 I1（Na）<I1（S） 衡量气态原子失电子能力 电负性 Na<S 衡量原子得电子能力 微点拨：(1)原子(离子)结构示意图只能表示出核外电子的分层排布和原子核内的质子数，如。 (2)核素符号：如O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数、核外电子数以及质量数，并不能反映核外电子的排布情况。 (3)电子排布式：如氧原子的电子排布式为1s22s22p4，它能告诉我们氧原子核外的电子分为2个电子层，3个能级，但不能反映原子核的情况，也不能反映它的各个电子的运动状态。 1．下列化学用语的书写正确的是(　　) D　[羟基的电子式为，A错误；过氧化氢是共价化合物，电子式为，B错误；As的原子序数是33，原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C错误；基态镁原子的核外电子排布图为，D正确。] 元素周期表与元素周期律 1.元素周期表 周期表有7个横行，表示7个周期；18个纵行，表示16个族。从左到右，各主、副族元素的排列顺序已在元素的分区示意图中反映出来。通常把周期表的各副族元素和第Ⅷ族元素叫过渡元素。如图是元素周期表轮廓图。 微点拨：(1)元素的电子层数＝能级组中最高主量子数＝周期数；主族元素原子的价层电子数＝该元素在周期表中的族数。 (2)原子结构决定了元素在周期表中的位置，因此已知元素在周期表中的位置，可以推出它的原子序数或确定其核外电子排布。 2．元素周期律 性质 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 核电荷数 逐渐增多 逐渐增多 电子层结构 电子层数相同，最外层电子数递增 电子层数递增，最外层电子数相同 原子核对外层电子的吸引力 逐渐增强 逐渐减弱 原子半径 减小 增大 元素得失电子的能力 失电子能力减弱，得电子能力增强 失电子能力增强，得电子能力减弱 主要化合价 最高正价＋1→＋7非金属负价－4→－1 最高正价＝族序数(O、F除外) 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 碱性增强，酸性减弱 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 第一电离能 逐渐增大(但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA) 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 微点拨：(1)元素的电离能、电负性是衡量或比较元素周期表中元素原子得、失电子能力强弱的两个参数。 (2)第一电离能最大的是He；电负性最大的是F。 2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　) A．3s23p3　　 B．4s24p1 C．4s2 D．3s23p5 C　[A项，由3s23p3可确定该元素为第3周期ⅤA族元素——磷元素；B项为第4周期ⅢA族的镓元素；C项若其价电子排布式为4s2时，则为第4周期ⅡA族的钙元素，若其价电子排布式为3d1～104s2时，则为过渡元素；D项为第3周期ⅦA族的氯元素。] 对主族元素而言，最外层电子排布与价电子排布相同；而副族元素价电子不仅包括最外层电子，还包括次外层的d电子或倒数第三层的f电子。 3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　) A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素 C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 B　[本题考查元素周期表中各族元素原子的核外(价)电子排布。0族的价电子排布为1s2(氦)或ns2np6，故A项错，B项正确；原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素位于Ⅷ族，故C项错；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素，还有副族元素，如Cu、Cr等，故D项错。] 元素推断题的解题技巧 进行原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性质间的推断试题的思路一般可