第4章 燃料及其燃烧-【知识清单】2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单（沪教版·上海）

第4章 燃料及其燃烧 知识清单 考点1 燃烧和燃烧条件 1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2 2HCl 2.探究燃烧的条件 （1）实验现象：铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。通氧气后，水中的白磷在水下燃烧 （2）解释实验：①红磷不能燃烧的原因:可燃物燃烧需要一定温度，即达到着火点。白磷的着火点为40℃，而红磷的着火点为240℃，热水的温度大于40℃，而达不到240℃，因此白磷燃烧而红磷不燃烧。 ②铜片上白磷能燃烧，而水中白磷不能燃烧的原因：可燃物燃烧需要氧气，铜片上的白磷和空气（氧气）接触，而热水中的白磷不跟空气（氧气）接触，因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。 ③向水中白磷通入空气（或氧气），白磷燃烧的原因：在热水中温度虽然达到白磷的着火点，但没有氧气，白磷不能燃烧；当通入空气（或氧气）后，白磷跟氧气接触就燃烧起来。 （3）实验分析： 铜片的作用：导热、放置药品； 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量 白磷着火点：40oC ；红磷着火点：240oC； （4）实验结论：燃烧需要同时满足三个条件： ①可燃物； ②可燃物与氧气(或空气)接触； ③温度达到可燃物的着火点 （5）实验改进 改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。 现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。 气球的作用是形成密闭环境防污染。 大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。 考点2 灭火的原理和方法 1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件之一； ①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等； ②将可燃物与空气隔离；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等； ③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等； 2.灭火器及原理 　①泡沫灭火器：灭火时喷射出大量的CO2和泡沫黏附在可燃物上，达到隔绝空气的目的。此类灭火器主要用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。 　②干粉灭火器：用压缩CO2吹出干粉（主要含碳酸氢钠）来灭火。除扑灭一般可燃物外，还可扑灭油、气等燃烧引发的火灾。 　③液态二氧化碳灭火器：钢瓶内装着的被压缩的液态二氧化碳喷射出来变为气态二氧化碳灭火。该灭火器主要用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。（使用液态二氧化碳灭火器的时候，一定要握住灭火器的木柄，以免冻伤。） 3.火场自救、逃生 （1）要迅速判断安全出口； （2）如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。 （3）用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。 （4）房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时应低下身体沿墙壁跑出火灾区。 考点3 易燃易爆物安全知识 1.爆炸：可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸） 2.可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。 3. 防爆注意事项： （1）油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志。 （2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。（不能用火种照明；不用用电设备，如不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等） （3）若燃气管道泄漏，不能用燃着的蜡烛检査，可用涂肥皂水的方法去检查或用仪器检查。4.与燃烧和爆炸有关的图标 5.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应 6.利用爆炸为人类服务：定向爆破、开山采矿等 考点4 碳的单质(金刚石、石墨和C60) 一、碳的单质(金刚石、石墨和C60) 1.金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2.石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于；制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨都是由碳原子构成，由碳元素组成，金刚石和石墨的物理性质有很大差异，原因是：碳原子的排列不同；CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。一种元素可以组成不同种单质。石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化。 C60分子；材料科学和超导体 3.C60 也叫足球烯，C60由C60分子构成，一个分子中含60个碳原子，形似足球，它应用于材料科学和超导体等方面。还有其它管状