第3章 走进溶液世界-【知识清单】2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单（沪教版·上海）

第3章 走进溶液世界 知识清单 考点1 水的组成 1. 水的电解实验 简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二） 电解水实验中正极产生的气体能支持燃烧，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气用燃着的木条检验。正负两极产生的气体体积比为1:2，化学化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑，属于分解反应，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 2.通常情况下，氢气是无色、无味的气体，密度比空气小，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可以看到烧杯内壁有水雾出现，该反应的化学化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑ 3.不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%，因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。 考点2 水的净化 1.自来水厂净水过程 2.净化水的常用方法 ： 沉淀、过滤、吸附、蒸馏 （1） 沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部； ②吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。 （2）过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” ③仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸） ④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 ⑤过滤后仍然浑浊的处理方法：清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。 ( 小卵石、石英砂、 活性炭 不能 交换位置 ) （3） 吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）； 除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。 （市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的） （4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。 （5）各种净化方法除去的杂质的种:（在对应项目上画√） 难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度 沉淀 √ 过滤 √ 吸附 √ √ 蒸馏 √ √ √ 水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法）， 其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 考点3 硬水和软水 1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2.鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较少现象的是软水。 3.硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏的方法、生活中采用煮沸的方法。 4.爱护水资源的途径：节约用水，防治水体污染 考点4 水的性质 1.水的物理性质：通常情况下，水是无色，无味的透明液体，4℃时水的密度是1g/cm3， 在标况下，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。 2.水的化学性质： （1）在通电条件下能分解，化学方程式为：2H2O 2H2↑＋O2↑ （2）与CO2反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3 植物以水和二氧化碳为原料进行光合作用，生成葡萄糖和氧气，化学方程式为 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 （3）与CaO反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2 （4）与无水硫酸铜反应，变成蓝色，用于检验水。化学方程式为CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O 考点5 溶液 1.概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 2.特征：具有均一性、稳定性，属于混合物（悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定）。 【注意】均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、乙醇等。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。 3.组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。 【注意】水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。 4.影响溶解快慢的因素 （1）温度：温度越高，溶解速率越快。 （2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快