3.2.1溶液的酸碱性与pH 导学提纲 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1

衡水一中保定分校学生课堂导学提纲（高一化学组） 编号：HX512 使用时间：2019年1月15日 组编人： 审核人： 细致 精致 极致 衡水一中保定分校学生课堂导学提纲（高二化学组） 编号：HX512 使用时间：2019年1月15日 组编人：赵颖 审核人：孟海霞 细致 精致 极致 专题3第二单元 第1课时《溶液的酸碱性与pH》导学提纲 班级 姓名 学习目标：1．掌握溶液的酸碱性与pH的关系 2．掌握测定溶液酸碱性的方法 “导”（5 mins） 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。在一定温度下，稀电解质水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的物质的量浓度之积Kw为常数。在25 ℃时，水的离子积常数Kw ＝c(H＋)·c(OH－) =1.0×10－14，分析下列溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度 0.01 mol·L－1 NaCl溶液 0.01 mol·L－1 NaOH溶液 0.01 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) c(OH－)/ (mol·L－1) c(H＋)、c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 性 性 性 “思”（10 mins） 1、 溶液的酸碱性与pH 1． 溶液的c(H＋)与酸碱性的关系（25℃） （1） 酸性溶液：c(H＋) c(OH－)，c(H＋) 1×10－7 mol·L－1，c(H＋)越 ，酸性越强。 （2） 中性溶液：c(H＋) c(OH－) 1×10－7 mol·L－1。 （3） 碱性溶液：c(H＋) c(OH－)，c(H＋) 1×10－7 mol·L－1，c(OH－)越 ，碱性越强。 2． 溶液的c(H＋)与pH的关系 在实际应用中，用溶液中氢离子浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。 数学表达式：pH＝ 。 3． 溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系图(25 ℃) 当pH＜7时，溶液中氢离子浓度 氢氧根离子浓度，溶液显 性，且pH越 ，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越 ； 当pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度 ，溶液显 性。 当pH＞7时，溶液中氢离子浓度 氢氧根离子浓度，溶液显 性，且pH越 ，溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的碱性越 。 pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14。 2、 溶液酸碱性的测定方法 1.酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 2.利用pH试纸测定。 pH试纸包括广泛pH试纸（测量范围为1~14，读数至整数位）和精密pH试纸（测量范围较窄，读数至小数点后1位）； 操作方法：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 3.利用pH计测定。pH计可精确测量溶液的pH(读至小数点后2位)。 4.用pH传感器(pH探头)测定(读至小数点后2位)。 “议”（6 mins） (1)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( ) (2)某溶液的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，则该溶液呈酸性( ) (3)pH减小，溶液的酸性一定增强( ) (4)100 ℃时Kw＝1.0×10－12，0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2，0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝10( ) (5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( ) (6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4( ) (7)用pH计测得某溶液的pH为7.45( ) (8)某同学用pH试纸测定新制氯水的pH为1.0( ) “展”（4 mins） 学生展示“思”中所填内容；学生展示“议”中问题答案，同组学生做补充。 “评”（15 mins） 一