精品解析：河北省张家口市张北县第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

张北一中2022—2023学年度高二年级十月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法中，正确的是 A. △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4，沉淀时放出的热量为57.3kJ D. 1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热 2. 可逆反应NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ B. 若反应开始时加入催化剂, 则使E1、E2都变大 C. 正反应的活化能是134 kJ/mol D. 该反应的反应热⊿H = E2–E1 3. 将N2和H2置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应N2+3H2⇌ 2NH3，反应进行到4s末，测得N2为0.5mol, H2为0.4mol，NH3为0.1mol。下列说法正确的是 A. N2的反应速率为0.0625mol·(L·s)-1 B. H2的反应速率为0.05mol·(L·s)-1 C. NH3的反应速率为0.025mol·(L·s)-1 D. NH3的反应速率为0.75mol·(L·min)-1 4. 25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 下列叙述正确的是 A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态 B. 将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动 C. 催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益 D. 在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ 5. 下列有关反应进行方向的说法正确的是 A. 能自发进行反应，焓变一定小于零 B. △H﹤0，△S﹥0的反应在任何条件下都能自发进行 C. 过程的自发性只用于判断过程的方向 D. △H﹥0，△S﹥0的反应不可能自发进行 6. 合成氨工业中采用的操作及主要目的不正确的是 A. 采取循环操作主要是提高氮气和氢气的利用率 B. 合成氨的温度控制在400～500℃，主要是催化剂活性最大 C. 氮气和氢气反应前净化主要目的是防止催化剂中毒 D. 合成氨生产过程压强越大越好可以提高生产效益 7. 下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ） A. 铜片是正极，电极上发生氧化反应 B. 铜片质量逐渐减少 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜离子移向铜片被还原 8. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 A. 某特定反应的平衡常数只与温度有关 B. 催化剂不能改变平衡常数的大小 C. 平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D. 化学平衡移动时，平衡常数必改变 9. 用P作阴极，Q作阳极，电解M的水溶液，电解一段时间后，再加入N能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 P Q M N A Cu Cu CuSO4 CuSO4 B Fe 石墨 NaCl 盐酸 C Pt Pt CuSO4 Cu(OH)2 D Pt Pt NaOH H2O A. A B. B C. C D. D 10. 据最近报道，中国生产的首艘国产航母已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是 A. 方法1叫外加电流的保护法 B. 方法2叫牺牲阳极的保护法 C. 方法1中金属块可能是锌、锡和铜 D. 方法2中舰体连接电源的负极 11. 如图是温度和压强对反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z均为气态 B. 使用催化剂Z的产率提高 C. 升高温度时增大，减小，平衡向右移动 D. 恒容时，混合气体的密度可作为此反应达到化学平衡状态的判断依据温度 12. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是 A. NH3•H2O的电离程度增大 B. c(OH-)增大 C. NH的数目增多 D. 增大 二、不定项选择题：本题共四小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部答对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。