3.1 铁及其化合物（第1课时 铁的单质 铁的氧化物 铁的氢氧化物）-2022-2023学年高一化学同步素养目标精品讲义（人教版2019必修第一册）

第三章 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁的单质 铁的氧化物 铁的氢氧化物 榆次一中 李金虎 【学习目标】 1．了解铁及其重要化合物的重要性质及实验现象。 2．了解Fe(OH)2 、Fe(OH)3的制备方法。 【素养目标】 1．了解铁的存在、应用、认识应用铁的化学史，增强文化自信，培养学生“社会责任与科学精神”的核心素养。 2．能用氧化还原反应原理认识铁的化学性质，同时根据实验事实探究Fe与H2O(g)的反应，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。 3．根据物质的分类和实验事实，了解铁的氧化物和氢氧化物的主要性质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 必备知识与关键能力 知识点一：铁单质的结构和性质 1．铁的结构 铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族。 2．铁的冶炼 ①铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。春秋初年，我国已掌握冶铁技术。 ②工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。高炉炼铁是用CO还原铁矿石(如Fe2O3)，化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 3．人体中的铁元素 人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。人体缺铁，就会发生贫血。我国已实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施。 4．铁的物理性质 颜色状态 导电性、导热性、延展性 特性 地壳含量 银白色固体 良好 被磁铁吸引 占第4位 5．化学性质 (1)铁的主要化学性质 (2)铁化学性质的具体表现 化学性质 化学方程式举例 ①Fe与非金属单质反应 ②Fe与非氧化性酸反应 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(置换反应) ③Fe与盐溶液反应 Fe＋2FeCl3===3FeCl2(化合反应) ④Fe与氧化性酸反应 Fe与足量硝酸溶液反应生成Fe3＋ ⑤Fe与H2O(g)的高温反应 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(置换反应) 【注意】(1)Fe与冷水、热水不反应，Fe与H2O(g)高温下反应的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。 (2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 (3)铁分别与氯气和盐酸反应所得产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应不论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 (4)Fe与Br2反应生