1.1.2 构造原理与电子排布（作业检测）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 发 展 目 标 体 系 构 建 1.通过认识原子结构与核外电子的排布，理解能层与能级的关系，理解核外电子的排布规律。 2.理解基态与激发态的含义与关系，能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。 3.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并能根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。 课时2 构造原理与电子排布式 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列各离子或原子的电子排布式错误的是（ ） A.Ca2+:1s22s22p63s23p6 B. O2-: 1s22s22p4 C. K: 1s22s22p63s23p64s1 D. Fe3+:1s22s22p63s23p63d10 2．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是(　　) A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6 C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2 3．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是(　　) A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量 B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量 C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量 D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同 4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ） A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C.E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D.E(5s)>(4s)>(4f)>E(3d) 5．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是(　　) A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 6．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　) A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1 B．1s22s22p5→1s22s22p43s1 C．1s22s22p4→1s22s22p34f1 D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s1 7．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．O2－：1s22s22p4 C．Cl－：[Ne]3s23p6 D．Ar：1s22s22p63s23p6 8．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　　) A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p2 9．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是(　　) A．Li B．Be C．S D．Ar 10．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是(　　) A．15　B．33 C．35　D．51 11.在核电荷数为1~36的元素中，原子的价电子排布满足ns1的元素共有（ ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12.基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是（ ） 基态原子的核外电子排布式 X 1s22s22p4 Y 1s22s22p63s1 Z 1s22s22p63s23p4 A .Y2ZX3 B .Y2X2 C .YZ D .ZX3 13.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布式不可能是（ ） A .3p64s1 B.4s1 C 3d54s1 D.3d104s1 二、非选择题 14．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图： (1)16S的电子排布式________________________________________。 (2)10Na的次外层电子排布式________________________________。 (3)20Ca的最高能层的电子排布式____________________________。 (4)26Fe的简化电子排布式___________________________